下列敘述正確的是（　　）
A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)
C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)
D．當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
A．pH不同的同一強(qiáng)酸的溶液等體積混合，混合溶液的pH=pH（�。�+0.3，所以pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3+0.3=3.3，故A錯誤；
B．溶液中氫離子濃度越大，其溶液的pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，故B錯誤；
C．液氯是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯氣溶于水后生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和次氯酸電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，故C錯誤；
D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與22g CO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（　�。�
A．44gB．22gC．18gD．9g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的pH值（　�。�
A．pH＜3B．pH＞3C．pH=3D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫下，有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推斷正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）乙是甲的2倍
D．與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH=3的鹽酸和10-3mol?L-1的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

在10mL0.1mol?L-NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HAc）
D．2c（Na+）+c（H+）=2c（Ac-）+c（OH-）+c（HAc）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為：c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5mol/L，則該廢水的pH為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取該溶液100mL，持續(xù)通入CO2，當(dāng)CO2通入0.561L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時生成沉淀最多（設(shè)溶液體積不發(fā)生變化），試通過計算回答下列問題：
（1）Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量濃度各為多少？
（2）當(dāng)通入CO2的體積為2.24L時，溶液中各種離子（除H+、OH-）物質(zhì)的量濃度各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是______．
A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）______mol?L-1?min-1．

（5）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；
C．將H2O（g）從體系中分離；D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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