Question

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式

 

；V原子的結構示意圖

 

；Z的氫化物結構式為

 

；寫出U元素在周期表中的位置

 

；N₂W₂中含有的化學鍵有

 

（化學鍵類型）
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

 

．
（3）寫出UW₂與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則Y核外電子數(shù)=2+4=6，所以Y是C元素；
Z、W的單質常溫下均為無色氣體，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；
X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，X原子序數(shù)小于N，在X是H元素、N是Na元素；
U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)是6，且原子序數(shù)大于11，所以U是S元素；
V是短周期主族元素，其原子序數(shù)大于U，所以V是Cl元素，
再結合物質的結構性質解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則Y核外電子數(shù)=2+4=6，所以Y是C元素；
Z、W的單質常溫下均為無色氣體，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；
X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，X原子序數(shù)小于N，在X是H元素、N是Na元素；
U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)是6，且原子序數(shù)大于11，所以U是S元素；
V是短周期主族元素，其原子序數(shù)大于U，所以V是Cl元素，
（1）CO₂的電子式為；V是Cl元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是7，則Cl原子的結構示意圖為；Z是N元素，氮元素氫化物的結構式為；U是S元素，S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，
故答案為：；；；第三周期第VIA族；離子鍵和共價鍵；
（2）H、C、N、O四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物為NH₄HCO₃，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉、水和一水合氨，離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
（3）SO₂與氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，化學方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

點評：本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，涉及氧化還原反應、化學用語、離子反應等知識點，根據(jù)原子結構、元素周期表結構確定元素是解本題關鍵，再結合物質的性質、結構分析解答，注意：碳酸氫銨和氫氧化鈉的反應方程式與反應物的量有關，為易錯點．