【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如右圖所示。下列結論正確的是
A. 該反應的ΔH>0 B. 平衡常數(shù):K(C)< K(D)
C. 壓強:p1>p2 D. 達到平衡時,反應速率:v(A)> v(B)
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【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠。請寫出①~⑦各步反應的化學方程式。
①_________________________________
②____________________________________
③________________________________________
④___________________________________________________
⑤__________________________________________________
⑥__________________________________________
⑦_______________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()
A. 6 B. 5 C. 3 D. l
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【題目】將各有機物的序號按相關量由大到小的順序排列:
(1)密度:①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________
(2)熔點:①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________
(3)同質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗O2量:①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________
(4)同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗O2量:①環(huán)己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________
同質(zhì)量的烴完全燃燒耗O2量多少的判斷依據(jù)是________________________;
同物質(zhì)的量的有機物(CxHyOz)完全燃燒耗O2量的判斷依據(jù)是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在3個2 L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應:
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是
容器編號 | 起始反應物 | 達到平衡的時間(min) | 平衡時N2的濃度(mol/L) | 平衡時氣體密度 |
甲 | 3molH2、2molN2 | t1 | c1 | ρ1 |
乙 | 6molH2、4molN2 | 5 | 1.5 | ρ2 |
丙 | 2molNH3 | 8 | c3 | ρ3 |
A. 2ρ1=ρ2>ρ3
B. 容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.05mol/(L·min)
C. c1<c3
D. 2c1<1.5
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料,在生活、生產(chǎn)中的應用廣泛。
(1)工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇
反應①:CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反應②:CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2
一定壓強下,溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示,則△H1
_____________0(填“>”或“<”,下同)、△H2_____________0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖所示。在300 K~600 K范圍內(nèi),乙酸甲酯的百分含量逐漸增加,乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。
(2)乙醇加入汽油(平均分子式為C8H18)中能改善油品質(zhì)量,減少對環(huán)境的影響。
①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率,減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成。相同條件下,等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。
②NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以AgZSM5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖所示。若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為_____________;在=1的條件下,應控制的最佳溫度在_____________左右。寫出此條件下發(fā)生反應的化學方程式:_____________。
(3)某乙醇燃料電池采用質(zhì)子(H+)溶劑,在200℃左右供電的電池總反應為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。該電池負極的電極反應式為_____________。
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【題目】在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
B. 氣體密度不再發(fā)生變化
C. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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