Question

（12分）

1.下圖為犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置 中Zn電極上的電極反應(yīng)為                            ；如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀)溶液時，燒杯中的現(xiàn)象是                ，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是                                  。

 

2.CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu²⁺ + 4I^－ ＝ 2CuI↓ + I₂而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有                           ，陰極的電極反應(yīng)是                                     。

②陽極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時伴隨的現(xiàn)象還有                          ，對陽極區(qū)溶液

呈藍(lán)色的正確解釋是       。

A. 2I^－ － 2e^- = I₂ ；碘遇淀粉變藍(lán)    

B. Cu － 2e^- = Cu²⁺；Cu²⁺顯藍(lán)色 

C. 2Cu ＋ 4I^－－ 4e^- = 2CuI↓ + I_2； 碘遇淀粉變藍(lán)

D. 4OH^－－ 4e^- = 2H₂O + O₂ ；O₂將I^－氧化為I₂，碘遇淀粉變藍(lán)

 

Answer 1

【答案】

 

1.Zn － 2e^- ＝ Zn^2＋     產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（2分）

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3－ ＝Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（2分）

2.①產(chǎn)生氣泡，溶液變紅（2分）； 2H⁺ + 2e^- ＝ H₂↑(2分) ②產(chǎn)生白色沉淀，銅片溶解；C（各2分）

【解析】（1）鋅比鐵活潑，作負(fù)極失去電子，被氧化，反應(yīng)式為）Zn － 2e^- ＝ Zn^2＋。如果將Zn換成Pt，則鐵是負(fù)極，失去電子被氧化生成亞鐵離子。原因亞鐵離子能和[Fe(CN)₆]^3－反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，反應(yīng)式為3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3－ ＝Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓。

（2）銅作陽極失去電子被氧化生成銅離子，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣。由于氫離子是水電離出的，因此隨著氫離子的放電，陰極周圍水的電離平衡將被破壞，使得氫離子濃度降低，OH^－濃度增大，溶液顯堿性。

（3）由于陽極產(chǎn)生銅離子，因此銅離子可以氧化溶液中的碘離子生成單質(zhì)碘和碘化亞銅白色沉淀。因?yàn)殂~離子被消耗，所以溶液顯藍(lán)色，不是因?yàn)殂~離子的原因，而是由于生成的單質(zhì)碘遇到淀粉而產(chǎn)生的。