【題目】在PH＝14的溶液中，能大量共存的無色溶液是（ ）

A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B.Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C.K＋、Na＋、SO42－、CO32－D.K＋、Ag＋、HCO3－、Br－

【答案】C

【解析】

A．Cu2+為有色離子，且不能與OH-在溶液中共存，故A錯誤；

B．Mg2＋不能與OH-在溶液中共存，故B錯誤；

C．該組離子均為無色，且互相之間均不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D．Ag＋與Br－形成AgBr沉淀，Ag＋、OH-、HCO3－不共存，故D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強電解質(zhì)的是（ ）
A.NH4HCO3
B.Cl2
C.CH3COOH
D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．
已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
（1）寫出由CO2和H2反應(yīng)合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景．該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入乙醇燃?xì)獾囊粯O為極，該極上的電極反應(yīng)式為 ．
（3）用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是；當(dāng)陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為 ． （不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過下圖所示路線合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8 ．

已知：
請回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）H→I的反應(yīng)方程式 ， B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）C→D的反應(yīng)類型是 ， I→J的反應(yīng)類型是；
（4）兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是；
（5）滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）共有（填數(shù)字）種，
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②紅外光譜等方法檢測分子中有如 結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
A.0.4 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（ ）

A.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒容的密閉窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)的△H＜0
B.壓強：P4＞P3＞P2＞P1
C.1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64
D.壓強為P4時，在y點：V正＞V逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如圖探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3﹣移向裝置（填寫“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式 ．

（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ．

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28g，則另一電極生成mL（標(biāo)況下）氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲 乙 丙，下列說法不正確的（ ）
A.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙
B.若乙為NaHCO3 ， 則丙一定是CO2
C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
D.若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

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