【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:
廢鐵屑溶液A莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進(jìn)行過濾,其目的是___;證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是___(填序號字母)。
A 酚酞溶液 B KSCN溶液
C 燒堿溶液 D KMnO4溶液
操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、___、過濾。
(2)操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì)②______。
(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體,晶體要放在天平___(填“左”或“右”)盤。
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制。NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接___;__接___。
將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是____。裝置D的作用是__。
【答案】防止Fe2+被氧化為F B 冷卻結(jié)晶 減少莫爾鹽晶體洗滌中的損耗 左 d e f 分液 吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸
【解析】
廢鐵屑加稀硫酸溶解,得到硫酸亞鐵溶液A,加硫酸銨晶體共同溶解,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽,據(jù)此解答。
(1)Fe2+不穩(wěn)定,易被氧氣氧化為Fe3+,剩余少量鐵粉防止Fe2+被氧化為Fe3+;檢驗三價鐵離子用KSCN溶液,如果含有三價鐵離子溶液呈紅色;操作I是從溶液中獲得晶體,其操作為加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾;故本題答案為:防止Fe2+被氧化為Fe3+;B;冷卻結(jié)晶;
(2)洗滌的目的應(yīng)從兩個角度回答:①洗去濾渣中的一些雜質(zhì);②防止濾渣溶于洗滌液而損耗,故本題答案為:減少莫爾鹽晶體洗滌中的損耗;
(3)遵循“左物右碼”原則,藥品應(yīng)放置在左盤內(nèi),故本題答案為:左;
(4)制取的氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,剩余的氨氣用水吸收,連接順序為a→d→e→f,
故本題答案為:d;e;f;
(5)分離互不相溶的液體的方法是:分液;氨氣有刺激性氣味,污染空氣,用水吸收多余的氨氣防止污染空氣,加倒置的漏斗防止倒吸;故本題答案為:分液;吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖2為其工作原理,圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. M為電源負(fù)極,有機(jī)物被氧化
B. 電池工作時,N極附近溶液pH增大
C. 處理1 mol Cr2O72-時有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活
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【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
選項 | X | Y | Z | R |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | NaOH |
C | H2S | S | SO2 | SO3 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。
A.Fe(OH)3溶于稀 H2SO4 中:H++OH﹣→H2O
B.氨水滴入AlCl3溶液中:Al3++3OH﹣→Al(OH)3↓
C.FeO溶于稀HCl中:O2﹣+2H+→H2O
D.鋁溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑
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【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測、實驗設(shè)計、儀器使用能達(dá)到目的的是( 。
A.模擬工業(yè)制氨氣檢驗產(chǎn)物
B.分離沸點(diǎn)不同的兩種液體
C.收集并吸收多余的氯氣
D.盛放濃硝酸
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【題目】實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制取TiCl4,實驗裝置如圖所示(CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76 ℃、136 ℃,CCl4與TiCl4互溶)。下列說法正確的是
A.①、⑤分別盛裝堿石灰、NaOH溶液
B.②中熱水的作用是使CCl4汽化,④中冰水的作用是使TiCl4冷凝
C.③中反應(yīng)結(jié)束后,先停止通N2,再停止加熱
D.分離④中的液態(tài)混合物,采用的操作是分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)在50s時的速率v(PCl3)=0.0016molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11molL﹣1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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【題目】鋰—空氣電池充放電基本原理如圖所示,電池裝置中間用高分子隔膜隔開,下列說法不正確的是( 。
A.充電時,鋰離子向陰極移動
B.充電時陰極電極反應(yīng)式為Li++e- = Li
C.放電時正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O = 4OH-
D.電池裝置中高分子隔膜允許水分子自由移動
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【題目】已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式:______,A的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(2)上述反應(yīng)中,①是______ (填反應(yīng)類型,下同)反應(yīng),⑦是______反應(yīng)。
(3)寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式:
C______,D______,E______,H______。
(4)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式:______。
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