Question

將1mol X和1mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（s）+a Q（g）．2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.4mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.2mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
• B、反應(yīng)速率v（Y）=0.15 mol/（L?min）
• C、Y的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
• D、增加X(jué)，平衡向右移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：生成Q的濃度為0.2mol/L，即Q的物質(zhì)的量為0.4mol，同時(shí)生成0.4mol Z，根據(jù)生成物的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比可知a=2，該反應(yīng)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（s）+2 Q（g），
A、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算出Q的速率，再根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比確定Y的速率；
C、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

起始總物質(zhì)的量

×100%計(jì)算；
D、根據(jù)在可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降，據(jù)此判斷．

解答： 解：生成Q的濃度為0.2mol/L，即Q的物質(zhì)的量為0.4mol，同時(shí)生成0.4mol Z，根據(jù)生成物的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比可知a=2，該反應(yīng)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（s）+2 Q（g），
A、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算出Q的速率為

0.2mol/L

2min

=0.1 mol/（L?min），再根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比確定Y的速率為

3

2

×0.1 mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故B正確；
C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成0.4molZ反應(yīng)消耗了0.6molY，所以Y的轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

起始總物質(zhì)的量

×100%=

0.6

1

×100%=60%，故C正確；
D、根據(jù)在可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降，可知增加X(jué)，平衡向右移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡移動(dòng)的影響因素、反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等知識(shí)，難度不大，解題時(shí)要注意先根據(jù)圖判斷出反應(yīng)中a的值及注意各物質(zhì)的狀態(tài)．