下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl－D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是                           （   ）
①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO、、[Al(OH)4]-
②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
④水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
A．①②B．①③
C．②④D．①②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的鹽酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)___________后者。（填“大于”“等于”“小于”）
（2）常溫下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣
體前者比后者             。
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，
下同）       
A、5                        B、7                     C、3 — 5之間           D、5 — 7之間
（4）25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將   。
A、增大                   B、減小                 C、不變                     D、無(wú)法確定
（5）室溫下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不
影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入              試劑。
A、碳酸鈉晶體     B、醋酸鈉晶體     C、滴加少量的硫酸銅溶液      D、水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子是：（  ）
A．S2-B．AlO2-C．HCO3-D．NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下,某無(wú)色透明溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度為1×10―14, 則此溶液中可能大量共存的離子組為(    )
A．HCO3-、Al3+、Na＋、SO42-B．I―、NO3-、K＋、NH4+
C．Fe3+、Cl―、SO42-、K＋D．SiO32-、SO42-、Na＋、Cl―

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色透明溶液，能與鋁反應(yīng)放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是（   ）
A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Ba2+、NO3-、C1-、OH-D．Cu2+、SO42-、C1-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液不僅能溶解SiO2，又能完全溶解乙酸乙酯，在該液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na＋、HCO3－、Cl                        B．Ag+、NH4+、SO4－、Br－
C．Mg2+、H＋、NO3－、SO42－                   D．K＋、Na＋、CO32－、AlO2－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是
A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7
B．對(duì)應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．P點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)
D．K點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案