12．下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的鹽酸
B．用10mL 量筒量取5.2mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
D．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

分析 A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，選取容量瓶規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液體積；
B．量取溶液時，選取量筒規(guī)格應該等于或稍微大于量取溶液體積；
C．托盤天平的感量是0.1g；
D．pH試紙測定溶液pH只能是整數(shù)不能是小數(shù)．

解答 解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，選取容量瓶規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液體積，實驗室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的鹽酸，故A錯誤；
B．量取溶液時，選取量筒規(guī)格應該等于或稍微大于量取溶液體積，實驗室有10mL量筒，所以選取10mL量筒即可，故B正確；
C．托盤天平的感量是0.1g，所以不能用托盤天平稱量出25.12g藥品，故C錯誤；
D．pH試紙測定溶液pH只能是整數(shù)不能是小數(shù)，所以不能用pH試紙測定溶液的pH為12.5，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查儀器的選取及儀器的規(guī)格，明確實驗儀器選取方法是解本題關鍵，注意容量瓶、量筒的選取方法，為易錯點．

練習冊系列答案
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2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

（1）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B；
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為防止H2O2分解；
（3）ClO2被S2-還原為Cl${O}_{2}^{-}$、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關系如圖2．寫出pH≤2時ClO2與S2-反應的離子方程式2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O；
（4）ClO2對污水中CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既能跟NaOH反應，又能跟鹽酸反應的是（　�。�
A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點不導電的原因是：無自由移動的離子
（2）a、b、c三點的pH由小到大的順序是b＜a＜c（填a、b或c）．
（3）H+的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO---）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序號）．
A．加熱  B．加很稀的NaOH溶液  C．加NaOH固體  D．加水  E．加固體CH3COONa  F．加入鋅粒
（5）經(jīng)實驗測得C點處：c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.01mol•L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應屬氧化還原的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各項的說法中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應是放熱或吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．分子中鍵能越大則分子能量越高，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B．制取并收集氧氣結(jié)束后，應立即停止加熱
C．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室有四瓶失去試劑標簽的無色溶液，已知它們是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液．為了確定每種試劑的成分，現(xiàn)將它們編號為A、B、C、D，兩兩混合后出現(xiàn)如下現(xiàn)象：A+B→氣體，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大時視作沉淀）
（1）請判斷各試劑的成分（寫化學式）
AK2CO3  BH2SO4  CBa（OH）2  DMgCl2
（2）請寫出相應的化學方程式
A+C：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2KOH
C+B：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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2．實驗室中可用KClO3和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1．

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