Question

常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

下列說法正確的是（　�。�

• A、由水電離出的c（H⁺）：①＞③
• B、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
• C、②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D、①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH₃COOH）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；
C．pH=11的NaOH和pH=3的醋酸溶液，醋酸濃度大于NaOH，②與④混合，若溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸；
D．①與③混合，若溶液pH=7，醋酸鈉溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，①中氫氧根離子濃度大于③中氫離子濃度，所以NaOH抑制水電離程度大于醋酸，則水電離出的c（H⁺）：①＜③，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中仍然存在電離平衡，所以③稀釋到原來的100倍后，pH＞④，故B錯誤；
C．pH=11的NaOH和pH=3的醋酸溶液，醋酸濃度大于NaOH，②與④混合，若溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，如果醋酸鈉濃度小于醋酸，則溶液中存在的離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．①與③混合，若溶液pH=7，醋酸鈉溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，醋酸和氫氧化鈉的濃度相等，則V（NaOH）＜V（CH₃COOH），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點結(jié)合溶液酸堿性、溶液中的溶質(zhì)特點來分析解答，易錯選項是A，酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．