【題目】Ⅰ.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。
(1)該裝置為____裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____,銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)________的現(xiàn)象。
(2)若2 min后測得鋅片的質(zhì)量減少1.3 g,則導(dǎo)線中流過的電子為_____mol。
(3)若該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液,其正極反應(yīng)為_______。
Ⅱ.向2L密閉容器中通入amol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)至2min時(shí),A的物質(zhì)的量減少了,B的濃度減少了amol/L,同時(shí)有amolD生成。
(4)0~2 min內(nèi),v(A)=__________。
(5)該化學(xué)方程式中,y=__________。
(6)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較,反應(yīng)速率____(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是_____。
【答案】原電池 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 顏色變淺 0.04 Fe3++e-=Fe2+ amol/(L·min) 3 增大 體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,則反應(yīng)速率增大
【解析】
I.(1)裝置是否有外加電源可以判斷所屬的類別,根據(jù)電池的工作原理來分析電極附近的現(xiàn)象;
(2)根據(jù)電極反應(yīng)式來計(jì)算;
(3)電池中的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液時(shí),電池反應(yīng)為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。
II.(4)根據(jù)反應(yīng)速率的概念計(jì)算;
(5)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
(6)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大。
I.(1)裝置沒有外加電源,有活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成了閉合回路,屬于原電池,活潑金屬鋅作負(fù)極,本身失電子,發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,正極上是Cu2+得電子,正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,所以Cu2+在該極附近溶度減小,溶液的藍(lán)色變淺,正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)合并即為總的電池反應(yīng)Zn+Cu2+= Zn2++Cu;
(2)鋅極發(fā)生的反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+,鋅片質(zhì)量減少1.3g,反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為n(Zn)=1.3g÷65g/mol=0.02mol時(shí),由于Zn是+2價(jià)的金屬,所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.04mol。
(3)若該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液,根據(jù)總反應(yīng):Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,可知正極發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+;
II.(4)反應(yīng)2min 時(shí),A的物質(zhì)的量減少了,則△c(A)==mol/L,0~2min內(nèi),v(A)==mol/(L·min);
(5)平均反應(yīng)速率v(C)=v(A),則x:p=2:1,A的物質(zhì)的量減少了,則消耗的A為,B的物質(zhì)的量減少了,有a mol D生成,則x:y:q=mol:mol:amol=2:3:6,所以x:y:p:q=2:3:1:6,因此反應(yīng)方程式為:2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D(g),y=3;
(6)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CH3COOH被還原劑直接還原生成兩種乳酸(CH3COOH)。如果將CH3COOH與薄荷醇(C10H19OH)酯化后,再通過還原反應(yīng)、水解反應(yīng),則得到的主要產(chǎn)物是一種乳酸,實(shí)現(xiàn)了不對(duì)稱合成。其過程如下:
CH3COCOOHABCH3COOH
(1)CH3COOH中________(填“有”或“無”)手性碳原子。CH3COOH中___________(填“有”或“無”)手性碳原子,兩種乳酸的關(guān)系為______________。
(2)A的分子式為____________,B的分子式為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol.試回答:
(1)烴A的分子式為__________.
(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3mol,則燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____________L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________.
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式有三種,它們分別為________、________、_____.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是( )
A. Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖:B. 苯分子的比例模型:
C. 次氯酸的電子式:D. 乙烯的實(shí)驗(yàn)式:CH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4+AlO2-+ 2H2O
C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+ +2I-=2Fe2+ +I2 +3H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究海水提溴工藝,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
甲:
乙:
(1)蒸餾過程中溫度應(yīng)控制在80℃~90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),原因是_______。
(2)甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)某同學(xué)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),采用如圖所示裝置:
①儀器A的名稱是_____
②寫出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤:________。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入混合溶液外,還需加入少量_____,其作用是___。
(4)對(duì)比甲、乙兩流程,最大的區(qū)別在于對(duì)含溴海水的處理方法不同,其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是____(填“甲”或“乙”),理由是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________;
(2)VO43-的中心原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)目為______,一個(gè)VO43-離子中含有_______個(gè)σ鍵;
(3)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。
①該藥物中N原子的雜化方式是_______;
②X、Y、W三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)?/span>________,原因是__________;
已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大π鍵表示為。
③下列微粒中存在“離域Π鍵”的是_____;
A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-
④CS2分子中大π鍵可以表示為_______________;
(4)偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸銨的化學(xué)式為_________;
(5)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示(表示V,表示S),該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3 為該晶胞的俯視圖。
①請(qǐng)?jiān)趫D4中用標(biāo)出V原子的位置;
②已知晶胞的密度為dg/cm3 ,計(jì)算晶胞參數(shù)h =_____________cm。(列出計(jì)算式即可)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。
(1)若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A俗稱苛性鈉,W為無色無味氣體,C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。
①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為__________________________________。
②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素,且B為兩性物質(zhì),W俗稱苛性鈉。
①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為________________________________。
(3)若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體,其中A、W為單質(zhì),C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1。
①B的化學(xué)式為________________。
②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí),_____________(填“能”或“不能”)用向上排空氣法收集B。
③一定條件下B與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)若A為淡黃色固體單質(zhì),W為氣體單質(zhì),B、C均為酸性氧化物。則C溶于水形成化合物D,在加熱的情況下,D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑,它的相對(duì)分子質(zhì)量不超過100,含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%,含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%,其余為氧。請(qǐng)計(jì)算回答:
(1)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。
(2)寫出該化合物的分子式___________________________。
(3)若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡式。_________________________________
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com