3．某原電池的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是（　　）
ABCD
正極FeFeCCu
負(fù)極CuZnFeZn
電解質(zhì)溶液HClCuSO4CuSO4FeSO4
A．AB．BC．CD．D

分析 原電池的負(fù)極是金屬發(fā)生失電子得還原反應(yīng)，原電池負(fù)極金屬是自發(fā)氧化還原反應(yīng)中失電子的元素所在的反應(yīng)物，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+可知，該原電池的負(fù)極為Fe，正極為活潑性小于Fe的金屬或碳棒，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：原電池的某極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，則該電極中Fe一定是負(fù)極，正極金屬的活潑性弱于金屬鐵，
A．金屬鐵不能為正極，應(yīng)為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鐵不能做正極，應(yīng)為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鐵為負(fù)極，在該極上是發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，故C正確；
D．金屬Zn為負(fù)極，在該極上是發(fā)生電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池工作原理及其應(yīng)用，題目難度不大，明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池正負(fù)極與電極反應(yīng)式正極的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
（1）Na2O2固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑（　�。�
（2）向NaHC03溶液中滴加鹽酸：C032-+2H+═H2O+CO2↑ （　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)（其它實(shí)驗(yàn)條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是兩催化劑的陰離子不同 （若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時(shí)間．
（2）實(shí)驗(yàn)二：高錳酸鉀酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2．
②針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳    C、水    D、氯化錳
（3）實(shí)驗(yàn)三：同學(xué)們對作業(yè)中的“碘鐘”實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生濃厚興趣，做了以下深入研究，繼續(xù)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
查閱資料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
實(shí)驗(yàn)過程：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色．
實(shí)驗(yàn)均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過溶液變藍(lán)色的時(shí)間判斷濃度對反應(yīng)速率的影響，下列試劑中應(yīng)選擇①④⑤或②④⑤（填序號）
①5ml 0.10mol/L KI溶液  
②5ml 0.05mol/L KI溶液  
③2ml 0.05mol•L-1 K2S2O8溶液
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液   
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如果沒有選用上述5種備選試劑，而從實(shí)驗(yàn)室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，2s時(shí)溶液顯藍(lán)色，計(jì)算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1 mol/（L•S）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴苯（溴）水分液
B苯（甲苯）CCl4分液
C乙炔（硫化氫）NaOH溶液洗氣
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同主族元素所形成的同一類化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它是離子化合物B．加熱時(shí)，它很穩(wěn)定，不發(fā)生分解
C．它能跟堿發(fā)生反應(yīng)D．它可由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．陽離子只能被還原D．陰離子中不含金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．CaCl2   MgCl2   Na2OB．H2O    Na2O   ?CO2
C．CaCl2 ?NaOH    H2SO4D．NH4Cl    H2O     CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能得到氫氣

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