15．通入水中所得溶液呈堿性的氣體是（　�。�
A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl

分析 中學(xué)階段水溶液氣體呈堿性的為氨氣，與水反應(yīng)生成一水合氨，電離生成銨根離子和氫氧根離子，以此解答．

解答 解：A．氨氣溶于水發(fā)生NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，故A正確；
B．二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液顯示酸性，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫的水溶液是亞硫酸，亞硫酸溶液顯示酸性，故C錯(cuò)誤；
D．HCl溶于水是鹽酸顯酸性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，注意常見(jiàn)氣體與水反應(yīng)的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：（1）
（2）
其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基和醛基．
（3）①、③的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)；化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個(gè)峰．
（4）寫(xiě)出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（5）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（6）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中滿(mǎn)足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．丁醇B．丁烯C．一氯戊烷D．己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鐵鈍化
B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生刺激性氣味氣體，此過(guò)程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含CO32- 或SO32-
D．某溶液中滴加BaCl2．溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明該溶液中一定含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+ Na+CO32- Cl-B．K+、Al3+、Cl-、OH-
C．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-D．Ag+  Al3+  NO3-H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$H3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同的一組是（　　）
A．CCl4、CH4B．NH4Cl、HClC．NaOH、H2OD．Na2S、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1 
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是②③④⑤（填序號(hào)）；
（2）用一定量水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層后，測(cè)得收集到的水煤氣體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量為65.65KJ；
（3）將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣完全燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)總和為-78.7kJ•mol-1；
（4）欲用燃燒法測(cè)定某水煤氣（其成分為CO和H2）中CO的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是第一個(gè)堿石灰增加的質(zhì)量（如m g）；
（5）NO和CO的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g），該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)排出，上述反應(yīng)在使用催化器后，K值將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.9克NaCl固體．
（2）本實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）從下面選出所需的操作并寫(xiě)出正確的順序（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）DHFAE．
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱(chēng)量 E、定容
F、轉(zhuǎn)移溶液  G、稀釋  H、溶解
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”） ①加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分不影響
③仰視觀(guān)察到液面剛好到達(dá)刻度線(xiàn)偏低
（5）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是CEFGH（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．100mL量筒    B．托盤(pán)天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管   G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶．

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