【題目】在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2

B. N2O4和NO2的濃度相等

C. 體系的顏色不再改變

D. 單位時間內(nèi)有1molN2O4轉(zhuǎn)化為NO2的同時，有2molNO2轉(zhuǎn)化為N2O4

【答案】CD

【解析】A．平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．平衡時各物質(zhì)的濃度大小關系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N2O4和NO2的濃度相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C．N2O4為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故平衡體系的顏色一定不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D．單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2是正反應，同時有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4為逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120℃時,2體積某烴和8體積O2混合,完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的 pH值比后者的大

非金屬性：S>C

C

向某溶液中滴加足量鹽酸

溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁

溶液中含有S2-和 SO32-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是（　�。�

A. MgOB. Ca（OH）2C. H2OD. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C．生成1 mol N2有3 mol 電子轉(zhuǎn)移 D．該反應不屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將W1g光亮銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為W2g。下列所插入的物質(zhì)與銅絲質(zhì)量關系不正確的是（ ）

A. 石灰水Wl<W2 B. COW1=W2 C. 稀H2SO4溶液W1>W2 D. 乙醇W1<W2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等單質(zhì)及化合物的應用廣泛。

（1）LiFePO4是鋰離子電池材料，畫出Fe2+的價層電子排布圖____________，其中PO43-的立體構(gòu)型是____________。

（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。

①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________；

②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________；

③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，請簡述其原因：____________

（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

如圖所示為NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:

①該晶胞中占有陰陽離子總數(shù)是____________；

②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm，O2-的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。（用含字母a、b的計算式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5有機化學基礎]

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。

已知：

①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解

②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O

回答下列問題：

（1）X中官能團的名稱是____________，E→F反應類型是_____________

（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：__________________________；

（4）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有__________________種，

A．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 B．不能發(fā)生水解反應

C．遇FeCl3溶液不顯色 D．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應

其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5），完成以為原料制取的合成路線圖。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖,在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2 mL醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（1）寫出a試管中的主要化學反應的方程式___________________；

（2）加入濃H2SO4的目的是_____________________。

（3）試管b中觀察到的現(xiàn)象是__________，__________。

（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用_______________。

（5）飽和Na2CO3溶液的作用是 ________ 、 _________ 、 _______。

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