Question

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全

B. “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

Answer 1

【答案】C

【解析】A. Fe3+可與KSCN 溶液反應生成血紅色溶液，所以“還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全，A正確；B.由題中信息可知，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ為FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+，還原后過濾所得濾渣中含有S，所以 “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+，B正確；C. “沉淀”時，若先將溶液調(diào)節(jié)成強堿性，則Fe2+轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，再加入(NH4)2CO3，得不到碳酸亞鐵，C不正確；D. 所得FeCO3需充分洗滌，取最后一次洗滌液，用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗洗滌液中是否含有SO42-，確定FeCO3是否已洗滌干凈，D正確。本題選C。