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對可逆反應mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

＜0，下列敘述中正確的是( )

A該反應的化學反應速率關系是m

B.若單位時間內生成pmol C的同時消耗m mol A，則反應一定處于平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡后，升高溫度，則該反應的平衡向正反應方向移動
D.若該反應的圖像如上圖所示，則m+n=p+q，T₂ <T₁

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分）（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H₂O (g)

CO₂(g)＋H₂(g)　△H＜0
CO和H₂O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol?L^－¹?min^－¹
②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝___________________________(要求寫出表達式及數值)；CO的轉化率＝______________。

圖(a)
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO₂的轉化率是：______________________。
（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－¹¹。下列說法正確的是_______
A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，c(Mg²⁺)后者大
B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小
C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－¹氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－¹
NH₄Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉化為MgF₂
E．25℃時，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－¹，則溶液的pH=9
（4）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應①：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K₁；化學反應②：Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

請?zhí)羁眨?br />(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
(2)現有反應③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K₃＝             .
(3)在相同溫度下，根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式________，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號，下同)．
A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P₂O₅固體
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是________________．
②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強
E.減小壓強 F.充入CO₂ G.分離出部分CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－    △H＝＋284kJ·mol^-1
Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)     △H＝＋396kJ·mol^-1
Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
                                                     。
⑵ （8分）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol^-1。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H₂)＝              mol·(L·min)^-1；
② 氫氣的轉化率＝                 ；
③ 該反應的平衡常數為          （保留小數點后2位）；
④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                  。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出去	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生以下的反應：

N₂（g）+3 H₂（g）

2NH_{3 (}g）（正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數仍與上述平衡時完全相同，那么：
(1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
(2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是            。
(3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2 SO₂（g）+O₂（g）

2 SO₃（g）。根據下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為P_A,B中壓強為P_B，則P_A與P_B的關系是P_A    P_B（填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在      處。
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol , 則x和y 的關系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，將4mol N₂與8 mol H₂的混合氣體通入一個1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)