Question

（2012?嘉定區(qū)三模）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH： 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa  pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3  復分解反應存在一個規(guī)律：堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列離子反應不能成立的是（　　）

A．CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅O^-

B．CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→HCO₃^-+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→CO₃^2-+2C₆H₅OH

Answer 1

分析：表格中均為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH越大，則對應的酸的酸性越弱，則酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，結(jié)合選項利用強酸制取弱酸的反應原理來分析．

解答：解：表格中均為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH越大，則對應的酸的酸性越弱，則酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，
A．由CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅O^-可知，酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，能成立，故A不選；
B．由CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO可知，酸性H₂CO₃＞HClO，能成立，故B不選；
C．由CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→HCO₃^-+C₆H₅OH可知，酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，能成立，故C不選；
D．因苯酚能與CO₃^2-反應，則該反應不能成立，故D選；
故選D．

點評：本題考查離子反應的書寫，明確鹽類水解規(guī)律判斷酸性的強弱是解答本題的關(guān)鍵，注意苯酚的性質(zhì)，題目難度不大．