甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，他們的分子中各含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷正確的是（　�。�
A、丁和甲中個(gè)元素質(zhì)量比相同，則丁中-1價(jià)元素既有氧化性又有還原性
B、若鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，且顯堿性，則該鈉鹽只能與酸反應(yīng)
C、若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙種既含有極性鍵又有非極性鍵
D、丙中含有第二周期ⅣA族元素．則丙與甲烷是同系物
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3 OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3 OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為一1價(jià)，H2O2既有氧化性又有還原性，故A正確；
B．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時(shí)注意能找出反例．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是（　　）
A、Na2O2、Al2（SO4）3、MgCl2、K2CO3
B、BaCl2、Na2SO4、CaCO3、KOH
C、AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D、Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前些時(shí)間，臺(tái)灣發(fā)現(xiàn)“昱伸香料有限公司”制售食品添加劑“起云劑”，其主要化學(xué)成分是含苯環(huán)的酯類物質(zhì)A，在臺(tái)灣此物質(zhì)被確認(rèn)為第四類毒性化學(xué)物質(zhì)，不得用于食品生產(chǎn)加工．現(xiàn)有含苯環(huán)的酯類物質(zhì)A與B 互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H，上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示．

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)   ②酯化反應(yīng)   ③消去反應(yīng)   ④取代反應(yīng)   ⑤聚合反應(yīng)
B的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)
 
個(gè)峰．
（2）F與H在濃硫酸作用下加熱發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）E中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
，B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是
 
 （填代號(hào)）．
（4）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其中C催化氧化后的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
種（含E本身）．
①苯環(huán)上不只一個(gè)取代基         ②1mol E能和含2mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一點(diǎn)鹽后，銅粉質(zhì)量減少，新加入的鹽可能是下列中的（　�。�
A、氯化物B、硫酸鹽
C、硝酸鹽D、磷酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是
 
，最后，他向燒杯中加入了一定量的
 
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
 
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是
 
．
（3）將藍(lán)礬、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4?yCu（OH）2]．為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x：y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．由此可知下列分析正確的是（　　）
A、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性
B、整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
C、CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D、KSP（PbS）＜Kap（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的下列脂肪烴，在空氣中充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳最多的是（　�。�
A、C2H2
B、CH4
C、C2H4
D、CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH-中的幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；
①用pH試紙檢測(cè)，溶液星強(qiáng)堿性，焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰．
②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕诶旒舆^(guò)程中溶液出現(xiàn)沉淀；滴加完畢后，溶液中沉淀消失．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)入完成下列問(wèn)題：
（1）該溶液中肯定存在的離子有
 
．
（2）該溶液中肯定不存在的離子有
 
．
（3）該溶液中還不能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)名稱是
 
；B的分子式是
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
（i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)．（ii）與B有相同的官能團(tuán)．（iii）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途
 
．

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