Question

【題目】（1）常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是__________。

A．若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

B．若V1＝V2，混合后溶液pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據表中數據，將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__________。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是________。

A.CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa

B.CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN

C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO ==Na2CO3＋2 HClO

D.NaHCO3 ＋ HCN == NaCN＋ H2O＋ CO2↑

（3）將氨氣溶于水得到氨水，是一種弱堿。常溫下，現將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的Kb= ____________。（用含a的代數式表示）

（4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用__________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是_________點對應的溶液；

③比較A、C兩點中水的電離程度：A ______ C(填“＞”、“=”或“＜”)。

Answer 1

【答案】 AD A AB 酚酞 C ＜

【解析】(1).pH=3的HA溶液中，c(HA)0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中，c(NaOH)=0.001mol/L，

A. 若溶液M呈中性,則c(H+)=c(OH)=1×107molL1，則c(H+)+c(OH)=2×107molL1，故A正確；

B. 若V1=V2，由于HA的強弱未知，則反應后溶液的酸堿性不能確定，溶液M的pH不一定等于7，故B錯誤；

C. 如HA為弱酸，等體積混合，溶液也可能呈酸性，則V1不一定大于V2，故C錯誤；

D. 如HA為弱酸，等體積混合呈酸性，如呈堿性，V1一定小于V2，如HA為強酸，反應后呈堿性，則V1一定小于V2，故D正確；

故答案為：AD；

(2). ①.相同濃度的鹽溶液，酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，根據鈉鹽溶液pH確定酸的強弱，相同濃度的不同酸，加水稀釋促進弱酸電離，則稀釋相同的倍數，酸的酸性越弱，溶液稀釋過程中pH變化越小，根據鈉鹽溶液的pH知，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，所以溶液的pH變化最小的是HCN，故選A；

②. . HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，根據強酸制取弱酸知，

A. 酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3－，所以二者反應為CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa，故A正確；

B. 醋酸酸性大于HCN，所以二者反應為CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN，故B正確；

C. 碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反應為CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，故C錯誤；

D. 酸性H2CO3>HClO>HCN，所以NaHCO3、HCN二者不反應，故D錯誤；

故選AB；

(3). 寫出電荷守恒式：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，因c(NH4+)=c(Cl)，則c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，再根據常溫下Kw=10－14，則c(H+)=c(OH)=107mol/L，所以氨水中的電離常數為Kb= c(NH4+)×c(H+)/ c(NH3·H2O)=0.01×107/(a－0.01)= ，故答案為： ；

(4). ①.由圖可知，兩者恰好完全反應時，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑，所以選酚酞；

②.C點時離子濃度最大，導電能力最強，所以答案是C點；

③.隨著NaOH的滴入，HA越來越少，則對水的電離抑制越來越弱，水的電離程度越來越大，到C點時，恰好完全反應，則C時水的電離程度最大，故答案是：＜。