【題目】如圖所示,在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液,放入幾片碎瓷片,加熱混合液,使溫度迅速升到170攝氏度,將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中觀察現(xiàn)象:
(1)沸石(瓷片)的作用
(2)濃硫酸的作用 ,
(3)儀器B的名稱 .
(4)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式
(5)高錳酸鉀酸性溶液的顏色變化 .
【答案】
(1)防止暴沸
(2)催化劑、脫水劑
(3)試管
(4)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
(5)溶液變?yōu)闊o色
【解析】解:在濃硫酸作用下,加熱到170攝氏度時(shí),乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在生成乙烯的同時(shí)可生成少量二氧化硫、二氧化碳,題中A用于除去二氧化硫、二氧化碳,且起到吸收乙醇蒸氣的作用,生成乙烯含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀溶液褪色,(1)沸石(瓷片)起到防止暴沸的作用,所以答案是:防止暴沸;(2)利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,濃硫酸起到催化劑、脫水劑的作用,所以答案是:催化劑、脫水劑;(3)由儀器的圖形可知B為試管,所以答案是:試管;(4)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生了消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,所以答案是:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;(5)高錳酸鉀溶液呈紫色,與乙烯充分發(fā)生氧化還原反應(yīng)后,溶液變?yōu)闊o色,所以答案是:溶液變?yōu)闊o色.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式_______________;
(2)工業(yè)制備漂白粉化學(xué)方程式_______________;
(3)二氧化硫與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式_______________;
(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________;
(5)磁性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式_______________。
II.A~G 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。
已知:①A、B 為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì),C~G 均為化合物,并且E 和G均含有3 種元素; ②C 是淡黃色固休,D 既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng);③F 溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀; ④E 和G 焰色反應(yīng)均呈黃色。
(1)寫出下列物質(zhì)D 的化學(xué)式______;
(2)①~⑥反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________;
(3)將過量的E溶液逐滴加入F 溶液中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________;
(4)F 和G 溶液混合可以生成白色膠狀沉沉,反應(yīng)的離子方程式為____________;
(5)反應(yīng)③中,若有31.2gC 參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料,都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol
③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
鍵能/kJ/mol | a | b | c |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為:
C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中,△H=(x+y)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米級Fe3O4是一種非常重要的磁性材料,同時(shí)也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級Fe3O4有多種不同制法,用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程如圖所示。
(1)下列試劑可以鑒別溶液A和溶液B的是_______(填字母)。
a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d鹽酸
(2)納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是__________。
(3)證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是_________。
(4)寫出生成Fe3O4的離子方程式:______________。
(5)實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率,起始時(shí)所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比大于1:2,原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中,Cl-的濃度之比是
A.1:3B.3:1C.1:1D.2:15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法正確的是
物質(zhì) | 雜質(zhì)(少量) | 試劑和操作方法 | |
A | O2 | H2O(蒸汽) | 通過濃H2SO4 |
B | CO2 | CO | 點(diǎn)燃 |
C | KCl固體 | KClO3 | 加入MnO2并加熱 |
D | KNO3溶液 | Ba(NO3)2溶液 | 加入適量的Na2SO4溶液,過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處.荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定義為c(H+)與c(OH﹣)比值的對數(shù),用公式表示為AG=lg[c(H+)/c(OH﹣)].下列有關(guān)敘述中,正確的是( )
A.在25℃時(shí),AG=10的溶液呈堿性
B.在25℃時(shí),若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
C.在25℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7﹣pH)
D.在25℃時(shí),0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H3PO2(次磷酸)是一種一元弱酸,H3PO2易溶于水且具有較強(qiáng)的還原性。
(1)H3PO2的結(jié)構(gòu)式為____________________。
(2)H3PO2在水溶液中的電離方程式為_____________________。
(3)不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中,直至碘的顏色消失,可得到次磷酸和氫碘酸,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。
(4)酸性條件下,H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-,其本身被氧化為磷酸,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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