【題目】對可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系: =K(為一常數(shù)),K稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān).現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃時,K=1.
(1)若升高溫度到950℃時,達(dá)到平衡時K1(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2 , 則:
①當(dāng)x=5.0時,上述平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動.
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是

【答案】
(1)小于
(2)逆反應(yīng),0≤x<3.0
【解析】解:(1)該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)減小,所以K<1,
所以答案是:小于;
(2)①此時的濃度商Qc= =1.67,大于平衡常數(shù)1,故平衡向逆反應(yīng)方向移動,②平衡向正反應(yīng)方向移動,濃度商小于平衡常數(shù),即 <1,解得x<3.0,所以0≤x<3,
所以答案是:逆反應(yīng);0≤x<3.0.
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡常數(shù)的含義,掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水玻璃是建筑行業(yè)常用的粘合劑,并可用于木材防火和防腐處理。水玻璃為

A. CaSiO3固體 B. SiO2

C. Na2SiO3水溶液 D. H2SiO3

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【題目】含有較多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水稱為暫時硬水,加熱可除去Ca2+、Mg2+ , 使水變?yōu)檐浰F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水,試判斷其水垢的主要成分為(  。 (已知Ksp(MgCO3)=6.8×10﹣6 , Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12
A.CaO、MgO
B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg(OH)2
D.CaCO3、MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知還原性:Fe2+>Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過一段時間后各物質(zhì)反應(yīng)速率為甲υ(H2)=3 mol·L1·min1;乙υ(N2)=2 mol·L1·min1;丙υ(NH3)=1 mol·L1·min1。在這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率(  )

A. 甲>乙>丙 B. 甲=乙=丙 C. 乙>甲>丙 D. 甲>丙>乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:正四面體形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10,組成G分子的元素為第三周期元素)。下列判斷中正確的是(  )

A. 常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機(jī)物

B. E的二溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)

C. G具有強(qiáng)氧化性和漂白性

D. 上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。

(1)實驗?zāi)康模褐迫∫宜嵋阴ァ?/span>

(2)實驗原理:甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為______________;其中濃硫酸的作用是______________

(3)裝置設(shè)計:甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置。

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”);丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___________________________。

(4)實驗步驟:

①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入2mL濃硫酸,緩緩加入3mL乙醇充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;

②將試管固定在鐵架臺上;

③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;

④用酒精燈對試管A加熱;

⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

你認(rèn)為實驗操作中存在的錯誤有____________________________________________。

(5)問題討論:

①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________

②從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中,中子總數(shù)為20的是(

A.18O3B.14C16O2C.14N16O2D.2H217O2

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【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL,得到2條滴定曲線,如圖所示。下列敘述正確的是

A. 由圖可推知,HX是弱酸,而HY是強(qiáng)酸

B. 滴定HY時,可用甲基橙作指示劑,當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時,達(dá)到滴定終點

C. 滴定至B點時,溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. A、C兩點對應(yīng)的pH分別為1、9,則兩點處水電離出的c(H+)之比為104∶1

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