Question

12．為了國防現(xiàn)代化，某軍事科研所研發(fā)了一種新型的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其組成結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．已知電池總反應(yīng)為：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 電池的負(fù)極反應(yīng)為：2Li-2e^-═2Li⁺
• B． 工作時(shí)電流方向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
• C． 正極電極反應(yīng)為：SO₂Cl₂+2e^-═2Cl^-+SO₂↑
• D． 電池工作時(shí)，會(huì)在碳棒表面看到氣泡產(chǎn)生

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以Li是負(fù)極，反應(yīng)為：2Li-2e^-═2Li⁺，碳棒是正極，正極是SO₂Cl₂中+6價(jià)的硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此回答．

解答 解：A、放電時(shí)，失電子化合價(jià)升高的電極是負(fù)極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以Li是負(fù)極，反應(yīng)為：2Li-2e^-═2Li⁺，故A正確；
B．放電時(shí)，Li是負(fù)極，另一個(gè)電極是正極，負(fù)極上失電子、正極上得電子，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，和電流方向相反，即電流方向：C電極→導(dǎo)線→負(fù)載→Li電極，故B錯(cuò)誤；
C．正極是SO₂Cl₂中+6價(jià)的硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑，故C正確；
D．電池工作時(shí)，碳棒是正極，電極反應(yīng)式為：SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑，會(huì)在碳棒表面看到氣泡產(chǎn)生，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了新型化學(xué)電池，明確原電池、電解池判斷方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電池反應(yīng)式及元素化合價(jià)變化書寫，題目難度不大．