下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B、1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C、0.012 kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
D、2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題,化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；
B、物質(zhì)的量是微觀粒子的物理量，需要表明微粒種類(lèi)；
C、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定分析判斷；
D、水的摩爾質(zhì)量不變．
解答： 解：A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的量是微觀粒子的物理量，需要表明微粒種類(lèi)，1molH2O中含有2 mol氫原子和1mol氧原子，故B錯(cuò)誤；
C、0.012kg12C中含有碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，約6.02×1023個(gè)碳原子，故C正確；
D、水的摩爾質(zhì)量為1mol物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20mL 0.5mol?L-1的硫酸與一鐵釘反應(yīng)，下列措施能提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A、將0.5 mol?L-1的硫酸換成18mol?L-1硫酸
B、加入30mL 0.1 mol?L-1的鹽酸
C、將鐵釘換成純鐵
D、加入少量銅粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2
A、X、Y元素的金屬性：X＜Y
B、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)可直接生成ZW2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子
B、1 L 0.1 mol?L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，11.2L氯氣中所含的原子數(shù)目為NA
C、通常狀況下，32g氧氣所含有的原子數(shù)目為2NA
D、100ml 2mol?L-1的氯化鈉溶液中含各離子數(shù)目之和為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（3）書(shū)寫(xiě)下列各情況的離子方程式：
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，
 
．
②在以上①的溶液中，繼續(xù)加入Ba（OH）2溶液，
 
．
③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，至不再生成沉淀為止，
 
．
④向上述③的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互稱(chēng)為同位素的是（　�。�
A、甲烷和乙烷
B、氧氣和臭氧
C、126C和146C
D、正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）環(huán)境問(wèn)題正成為21世紀(jì)世界的熱點(diǎn)問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烴中，能造成臭氧層空洞的物質(zhì)有
 
和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是
 
和二氧化硫含量的增加．
②高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強(qiáng)，遇水易變化，在水處理過(guò)程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+．高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
③廢水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
 
法消除污染
（2）食品和環(huán)境關(guān)系人的生存和健康．
①城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填名稱(chēng)）．
②棉花纖維的化學(xué)成分是
 
 （填化學(xué)式）．
③醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有豐富的
 
；碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類(lèi)智力障礙的主要原因．為解決這一全國(guó)性的問(wèn)題，我國(guó)已經(jīng)開(kāi)始實(shí)施“智力工程”，最經(jīng)濟(jì)的可行措施是
 
．
④居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
（3）生活中的很多物質(zhì)不能混合使用，而也有很多物質(zhì)混合使用效果會(huì)更好，請(qǐng)利用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)來(lái)回答下列問(wèn)題：
①已知“84”消毒液是常見(jiàn)的家庭用消毒劑和去污劑，其主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉；“潔廁凈”可以洗去馬桶中難以除去的“尿垢”．“84”消毒液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），“潔廁凈”顯
 
性．
②有人為了增加洗滌、去污效果，將“84”消毒液和“潔廁凈”混合使用，結(jié)果去污效果大大降低，而且還發(fā)生了吸入有毒氣體中毒事件，請(qǐng)你用一個(gè)離子方程式來(lái)解釋原因：
 
．
③二氧化硫和氯氣都能使草帽漂白，有人認(rèn)為，若兩者同時(shí)使用效果可能會(huì)更好，該觀點(diǎn)是否正確？若不正確，請(qǐng)用化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明你的觀點(diǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為裝CuSO4溶液的電解槽，e、f均為石墨電極，按圖接通電路，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）電源A上的a為
 
 極．
（2）接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，進(jìn)行CuSO4溶液的電解，從通電開(kāi)始算起經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，此時(shí)溶液溶質(zhì)為
 
（填分子式），其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，為恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)應(yīng)加入
 
（填分子式），其物質(zhì)的量應(yīng)為
 
mol．

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