Question

某工廠排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實(shí)驗(yàn)方案】

【問題探究】
(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________
(2)步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過濾，可以加快過濾速度；該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有
Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O和_______________________
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應(yīng)方程式為_______________________
(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟V，所需加入的試劑有____、____， 所涉及的主要操作依次為________________
(5)步驟Ⅳ常用的方法是___________，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？_______（填“是”或“否”），如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)環(huán)境保護(hù)方案來實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)____________________

Answer 1

(1)FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑、ZnS+2H⁺=Zn²⁺+H₂S↑
(2)4Fe²⁺+O₂+8OH^-+2H₂O=4Fe(OH)₃↓
(3)ZnO₂^2-+4H⁺=Zn²⁺ +2H₂O
(4)稀硫酸；鐵粉（過量）；過濾、濃縮結(jié)晶、過濾
(5)加熱；是；在密閉容器中加熱HgS