【題目】下列各組物質(zhì)中發(fā)生狀態(tài)變化時所克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是( )
A.食鹽和蔗糖熔化B.氫氧化鈉和金剛石熔化
C.碘和干冰升華D.二氧化硫和氧化鈉熔化
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【題目】按要求填空:
(1)羥基的電子式;
(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)合成高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡式;
(4) 的名稱(系統(tǒng)命名法) .
(5)甲烷具有型的空間結(jié)構(gòu),而乙炔則具有型空間結(jié)構(gòu).
(6)苯酚遇FeCl3溶液會顯色;蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變色;淀粉遇碘則顯色.這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗或鑒別.
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【題目】現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液,若酸式滴定管未潤洗,達到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是( )
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL
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【題目】某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物
(1)配制1molL-1FeCl2溶液,測得pH=4.91,原因______(用離子方程式表示)。從化合價角度分析, Fe2+具有________。
(2)該小組同學預測電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象:陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生,陰極有無色氣體產(chǎn)生。
該小組同學用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液:
①取少量銀灰色固體洗滌后,加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生,再向溶液中加入________(試劑和現(xiàn)象),證明該固體為Fe。
②該小組同學進一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因,甲同學認為________;乙同學認為2Cl- - 2e- = Cl2↑,Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe(OH)3 。
為證實結(jié)論,設(shè)計方案如下:用實驗Ⅰ的裝置和1.5v 電壓,電解酸化(pH=4.91)的_______,通電5分鐘后,陽極無明顯現(xiàn)象,證實乙同學的推論不正確。丙同學認為仍不嚴謹,原因是產(chǎn)生的氣體溶于水,繼續(xù)實驗________(操作和現(xiàn)象),進一步證實了乙同學的推論不正確。
(3)該小組同學進一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產(chǎn)物的影響因素。
實驗 | 條件 | 操作及現(xiàn)象 | ||
電壓 | pH | 陽極 | 陰極 | |
Ⅰ | 1.5v | 4.91 | 無氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變渾濁,5分鐘后電極表面析出紅褐色固體 | 無氣泡產(chǎn)生,4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著 |
Ⅱ | 1.5v | 2.38 | 無氣泡產(chǎn)生,溶液出現(xiàn)少量渾濁,滴加KSCN溶液變紅色 | 無氣泡產(chǎn)生,電極表面有銀灰色金屬狀固體附著 |
Ⅲ | 1.5v | 1.00 | 無氣泡產(chǎn)生,溶液無渾濁現(xiàn)象,滴加KSCN溶液變紅色 | 有氣泡產(chǎn)生,無固體附著 |
Ⅳ | 3.0v | 4.91 | 無氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變渾濁,3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生 | 極少量氣泡產(chǎn)生,1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬 |
Ⅴ | 6.0v | 4.91 | 有氣泡產(chǎn)生,遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁 | 大量氣泡產(chǎn)生,迅速出現(xiàn)鍍層金屬 |
①對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論:
陽極Fe2+放電時,酸性較強主要生成Fe3+; 酸性較弱主要生成Fe(OH)3 。陰極________。
②對比實驗Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論:
增大電壓,不僅可以改變離子的放電能力,也可以________。
(4)綜合分析上述實驗,電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與________有關(guān) 。
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【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個反應(yīng):N2O5N2O3+O2 , N2O3N2O+O2 . 在1L密閉容器中加熱4molN2O5 , 達到平衡時,c(O2)為4.5mol/L,c(N2O3) 為1.62mol/L,則c(N2O5) 為( )
A.1.44mol/L
B.3.48mol/L
C.0.94mol/L
D.1.98mol/L
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【題目】汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一,其中含有大量的有害物質(zhì),包括CO、NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等.為汽車尾氣的治理,環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn).試回答以下問題:
(1)用CH4催化還原NO,可以消除氮氧化物的污染.已知: ①CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJmol﹣1
②CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJmol﹣1
由CH4將NO2完全還原成N2 , 生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式是 .
(2)NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 , 已知某溫度下,HNO2的電離常數(shù)K=﹣9.7×10﹣4 , NO2﹣的水解常數(shù)K=﹣8.0×10﹣10 , 則該溫度下水的離子積常數(shù)=(用含Ka、Kb的代數(shù)式表示),此時溶液的溫度25℃(填“>”“<”或“=”).
(3)化工上利用CO合成甲醇,反應(yīng)的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1 . 不同溫度下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示,圖中T1、T2、T3的高低順序是 , 理由是 .
(4)化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3 . 在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g).
容器換號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH2(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).若起始時向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向方向進行(填“正”或“逆”).
(5)CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.已知電池工作時的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,電池工作時的示意圖如圖2所示.質(zhì)子穿過交換膜移向電極區(qū)(填“M”或“N”),負極的電極反應(yīng)式為 .
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
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【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1
D. 在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的
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【題目】常溫下,向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說法正確的是( 。
A.HA為弱酸
B.常溫下,MA溶液的pH>7
C.K點對應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A﹣)
D.在N到K間任意一點對應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
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