【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是( )
A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
B. 甲中加入NaOH的水溶液共熱,再滴入AgNO3溶液,可檢驗該物質中含有的鹵素原子
C. 乙發(fā)生消去反應得到兩種烯烴
D. 丙與NaOH的水溶液共熱,反應后生成的醇能被氧化為醛
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關該物質的說法正確的是
A.Cs顯+3價,I、Cl均顯-1價
B.在CsICl2溶液中通入SO2氣體,有硫酸生成
C.Cs顯+1價,Cl顯+1價,I顯-3價
D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質碘生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是______________。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為______ 克。
(2)高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,則電解時陽極的電極反應式是_____________________。
(3)用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液,一段時間后在陽極收集到標況下氣體1.12L,
停止電解,向電解后的溶液中加入足量的鐵粉,充分作用后溶液中Fe2+濃度為(設溶液體積不
變)_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是( )
A. KMnO4屬于鹽 B. 冰水混合物屬于分散系
C. 燒堿屬于堿 D. 膽礬(CuSO4·5H2O)屬于純凈物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗是進行科學探究、探求新知識的重要途徑。
某學習小組的同學設計如下裝置探究銅片與濃硫酸的反應(加熱、夾持裝置略去)。
探究I SO2的性質:
(1)A中銅片與濃硫酸的反應方程式為:_______________________。
(2)實驗進行一段時間后,發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀,經(jīng)檢驗該沉淀為BaSO4。
同學甲分析:A中溫度過高,產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3,SO3進入C中與BaCl2反應生成BaSO4。
你認為甲的分析合理嗎?請說明理由。______________________。
(3)若用裝置D檢驗SO2的漂白性,則D中溶液是_____;處理尾氣可用_____。(填試劑名稱)
探究II 關于濃硫酸:
(4)為測定濃硫酸的濃度,同學乙設計如下方案:
取適量該濃硫酸,稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中,滴入2滴酚酞作指示劑,用標準NaOH溶液進行滴定。如果裝標準液的滴定管未用標準液潤洗,會導致測定結果_______;
如果錐形瓶用待測液潤洗,會導致測定結果______。(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)
(5)為測定A中參加反應的硫酸的物質的量,同學丙設計如下方案:
待A中銅片完全溶解,冷卻后將溶液稀釋至500mL,再加入過量鐵粉,使之充分反應,生成的氣體在標況下的體積為16.8L;過濾得到殘留固體,經(jīng)洗滌、干燥、稱量,比原鐵粉質量減輕了35.6g。則A中參加反應的硫酸為_____mol。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中正確的是( )
A.22.4LH2含氫分子數(shù)為6.02×1023
B.32gO2中含有的氧原子數(shù)為2×6.02×1023
C.0.1mol/L NaCl溶液中,含Na+的數(shù)目為6.02×1022
D.標準狀況下,22.4L H2O含水分子數(shù)為6.02×1023
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