【題目】鑒別氯水和鹽酸最合適的試劑是
A. AgNO3溶液 B. 淀粉碘化鉀溶液
C. Na2CO3溶液 D. 酚酞試液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的
A. 硫酸銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
B. 碳與濃硝酸反應(yīng):C+4H++NO3-=CO2↑+2NO↑+2H2O
C. 氨水與FeCl3反應(yīng):3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-恰好完全反應(yīng):2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. b、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以反應(yīng)
D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)
B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)
C.b=5.73
D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_________;
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________;
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、_______________;
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2,此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中,不正確的是
A. 操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+=2Br-+2Fe3+
B. 操作②和操作④之后,試管上層溶液的成分相同
C. 操作①后的溶液中沒有Br2,但反應(yīng)過程中可能有Br2生成
D. 實(shí)驗(yàn)說明,CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:
(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0kJ·mol-1,N-H鍵的鍵能是391.55kJ·mol-1,則N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=______________。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ·mol-1
298K時(shí)反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變:ΔH=_______________。
(4)已知:鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),又知,常溫下:
4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2
下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:
B. 二氧化硅熔點(diǎn)高于二氧化碳是因?yàn)槠浞肿娱g作用力更大
C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生
D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
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