位于元素周期表第二周期第VA族的元素是（　　）
A、NB、CC、OD、P
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：位于第二周期第VA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，以此來解答．
解答： 解：位于第二周期第VA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，第一電子層電子數(shù)為2，則質(zhì)子數(shù)為2+5=7，所以該元素為氮元素，元素符號為N，
故選A．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關系，側(cè)重對基礎知識的鞏固，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NaHCO3與少量Ca（OH）2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中可以說明反應：P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣）在恒溫下已經(jīng)達到平衡的是（　�。�
A、反應容器內(nèi)的壓強不隨時間變化
B、反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C、P和S的生成速率相等
D、P和Q的生成速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原的60%，則（　　）
A、平衡向正反應方向移動了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)不變
D、a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40ab
Ⅲ2070.200.0900.090
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應的正反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）容器I中的反應達到平衡時所需的時間
 
（填“大于”“小于”或等于）容器Ⅱ中的．
（4）a=
 
，b=
 
．
（5）已知下面兩個反應（m、n．均大于0）：
反應①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ?mol-1
反應②2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ?mol-1
則下列m與n的關系中，正確的是
 
（填字母）．
A．n＞2m    B．m＞2n   C．n＞m   D．m＞3n．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既屬于離子反應，也屬于置換反應的是（　�。�
A、KCl溶液中滴加MgSO4溶液
B、金屬鈉放入醋酸溶液中
C、鐵釘放入FeCl3溶液中
D、Ba（NO3）2溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比
B、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
C、同溫同容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比
D、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于原子個數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗或說法不正確的是（　�。�
A、鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂失電子能力強弱
B、Al比K與酸反應時失電子多，所以Al失電子能力強
C、碳酸鈉溶液中滴入硫酸產(chǎn)生氣泡，判斷碳與硫的得電子能力強弱
D、Br2、I2分別與H2反應，判斷溴與碘的得電子能力強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法不正確的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
B、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C、c （NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序為：c （NH4HCO3）＞c （NH4CN）＞c （HCOONH4）
D、pH=8.3的NaHCO3溶液：c （Na+）＞c （HCO3- ）＞c （H2CO3）＞c （CO32- ）

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