【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.12g的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

C.25℃時(shí)，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

【答案】D

【解析】

A.1個(gè)碳原子含有中子數(shù)：質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，12 g有原子 ，中子數(shù)為×8NA≠6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.葡萄糖分子式C6H12O6、 蔗糖分子式C12H22O11，兩種分子中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為：1:2:1、12:22:11，含碳量不同，故混合物中的碳的質(zhì)量無法確定，碳原子的數(shù)目無法確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. pH=2的H2C2O4溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L H2C2O4溶液中H+的數(shù)目為0.01NA，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2即做還原劑又做氧化劑，當(dāng)有1mol Na2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L即0.1mol Na2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1mol，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為__________；T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：.一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是( )

甲 乙

A.平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：甲<乙

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。

Ⅰ.車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______（填“a”或“b”）

（2）在a曲線所示反應(yīng)中，0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將移動_____________(填“向左”、“向右”或“不”)

（3）15min時(shí), n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號）

A .充入少量COB .將N2液化移出體系C .升高溫度D .加入催化劑

（4）Ⅱ. 已知有下列反應(yīng)：

①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3

若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g)7N2(g)+ 12H2O(g)的反應(yīng)，對NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=_________（用△H1，△H2，△H3表示），△S__________0。

（5）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2， 按照（4）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號），可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A .混合氣體顏色不再改變

B .混合氣體的密度不再改變

C .混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變

D .NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。

（1）為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 2～3 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在______，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是______；

（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；

（3）NaOH 溶液的作用______，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

下列說法正確的是

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B. t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，甲容器有一個(gè)移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時(shí)向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計(jì)).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B．平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

C．打開K后一段時(shí)間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄欖石(硅酸鹽)作飾品，稱它為“太陽的寶石”。某小組以某橄欖石(主要成分可看作為MgO、FeO和SiO2，還含有少量的MnO等)為原料制備工業(yè)合成氨的活性催化劑(FeO和Fe2O3質(zhì)量比為9：20的混合物)的一種流程如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Mg2+

7.6

9.4

Fe2+

6.5

9.9

Fe3+

1.5

3.3

Mn2+

8.2

10.6

回答以下問題：

（1）從綠色化學(xué)角度分析，試劑1宜選擇___(填字母)。加入試劑1的目的是___(用離子方程式表示)。

a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7

（2）調(diào)節(jié)pH范圍為___。

（3）單位時(shí)間內(nèi)“酸浸”中金屬浸出率與溫度、鹽酸濃度的關(guān)系如圖所示。

x___(填“>”“<”或“=”)2。當(dāng)鹽酸濃度相同時(shí)，溫度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。

（4）“還原”過程中，不僅要控制溫度，而且要控制氧化鐵和炭粉(C)的比例。若“還原”時(shí)產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量為36，理論上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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