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20．下列變化中一定為放熱反應的是（　　）
A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+182.6kJ•mol-1
B．H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1
C．形成化學鍵過程中放出256.6kJ能量的化學反應
D．能量變化如圖所示的化學反應

分析 A．△H＞0為吸熱反應；
B．H2O（g）═H2O（l）；沒有發(fā)生化學反應；
C．化學反應中，放熱反應舊的化學鍵斷裂需要吸收能量小于新的化學鍵生成過程中會放出能量；
D．根據圖示中反應物與生成物能量高低進行判斷．

解答 解：A．△H＞0為吸熱反應，故A錯誤；
B．H2O（g）═H2O（l）；沒有發(fā)生化學反應，故B錯誤；
C．化學反應中，放熱反應舊的化學鍵斷裂需要吸收能量小于新的化學鍵生成過程中會放出能量，所以形成化學鍵過程中放出256.6kJ能量的化學反應，不能判斷是放熱反應，故C錯誤；
D．由圖示可知，在反應過程中，反應物總能量大于生成物總能量，該反應一定為放熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應與能量變化，題目難度不大，注意明確化學反應的實質，任何化學反應中一定伴隨著能量變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需．Na2O2所發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．在這個反應中，電子轉移的總數為2e-；氧化劑是Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質量為28.6g；
下列操作其中引起所配溶液濃度偏高的有①④
①碳酸鈉失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石．圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線．

根據以上信息回答下列問題：
（1）步驟①可在圖3裝置中進行，儀器A的名稱是三頸燒瓶，硫酸要分批緩慢加入的原因是防止硫酸加入過快導致反應中產生大量泡沫使物料從反應器溢出，礦石要粉碎和反應過程中不斷攪拌的主要目的是防止反應生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導致反應難以進行，碳酸鎂與硫酸反應的化學方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）沉淀A的成分是SiO2和少量的CaSO4或CaSO4•2H2O，
（3）上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗．步驟④趁熱過濾的作用是防止MgSO4•7H2O析出．
（4）步驟⑦的操作名稱是過濾、洗滌、干燥．過濾操作時需將步驟⑥中冷卻結晶后的溶液和晶體轉移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是D
A．冰水　　B．濾液　　　C．稀硫酸　　　D．無水乙醇
（5）步驟⑦中洗滌晶體時，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶體表面的硫酸等雜質，②降低洗滌過程中MgSO4•7H2O的損耗，用酒精洗的目的是除去晶體表面的水
（6）步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結晶水．
（7）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算．步驟③需要在干燥器中進行，理由是防止吸水；步驟⑤的目的是檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖有機物為烯烴加成的產物，則原來烯烴的結構可能有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
C．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）的名稱為3，3，4-三甲基己烷
（2）的名稱為3-甲基-1-戊烯
（3）-OH的電子式為
（4）醛基的結構式為-CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
已知物質A、B、C、D、E、F有如下轉化關系：

（1）試根據上述變化寫出下列物質的化學式：
ANa，BCl2，
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
E+F→NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（3）若把A投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，燒杯中的現象是鈉熔化，四處游動，有氣體與藍色沉淀生成；燒杯中反應的化學方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（4）工業(yè)上常用B和C反應制取“84”消毒液，寫出該反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，二者等體積混合，溶液的pH=7．
酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a=4，b=12，那么
A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol•L-1，
B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA＜VB．

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