4．在煉銅的過(guò)程中發(fā)生：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素
B．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6 molCu，轉(zhuǎn)移電子12 mol
C．該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
D．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+2H2S=3S↓+2H2 O是同一反應(yīng)類(lèi)型

分析 Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．O元素的化合價(jià)不變，Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu元素氧化硫元素，故A錯(cuò)誤；
B．每生成6mol銅，轉(zhuǎn)移電子為6mol×（1-0）=6mol，故B錯(cuò)誤；
C．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S既是還原劑又是氧化劑，故C正確；
D．Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu、S元素的化合價(jià)變化，而SO2+2H2S═3S+2H2O中只有S元素的化合價(jià)變化，電子轉(zhuǎn)移的類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．姜醇具有祛風(fēng)散寒、健胃止吐、解毒的藥用價(jià)值．下圖是由化合物M制備姜醇路線(xiàn)圖．

M是由C、H、O三種元素組成的芳香醛類(lèi)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于160，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．
（1）M的分子式是C8H8O3；
（2）反應(yīng)?①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；
（3）高聚物Q所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羰基、醚鍵；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)?②的化學(xué)方程式：．
（5）M有多種同分異構(gòu)體，其中滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目是21種：
?屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且分子內(nèi)無(wú)其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
?遇FeCl3溶液顯紫色；
?烯醇式結(jié)構(gòu)（R-CH=CH-OH）很不穩(wěn)定；
在上述同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解，其核磁共振氫譜顯示為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：或，1mol該物質(zhì)在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，需要的NaOH的物質(zhì)的量是3或2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．容量瓶上標(biāo)有：（1）溫度 （2）濃度 （3）容量 （4）壓強(qiáng) （5）刻度線(xiàn)這5項(xiàng)中的（　�。�
A．（1）（2）（5）B．（1）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某無(wú)色溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、HCO3-、OH-
C．Na+、Al3+、AlO2-、Cl-D．K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族．
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為和．
II．生活中Q的氯化物是重要的調(diào)味品．隨著對(duì)飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種特種類(lèi)型．
（1）常說(shuō)“飲食過(guò)咸會(huì)傷骨”，下列物質(zhì)中可以作為補(bǔ)鈣藥品主要成分的是A（填標(biāo)號(hào)）．
A．CaCO3         B．CaO           C．Ca（OH）2        D．Ca
（2）調(diào)味品中Q的含量降低，替而代之氯化鉀和硫酸鎂，可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg 2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2NH4+．
（3）調(diào)味品中也可加入硒元素，硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫(xiě)出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：硒與氫氣化合比硫更難（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱等）．
（4）調(diào)味品中加入碘酸鉀可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀（KIO3）在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍(lán)，1mol KIO3被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子5mol，寫(xiě)出主要生成物的化學(xué)式I2、Na2SO4、K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，取下分液漏斗瓶塞，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b取下D振蕩、靜止．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（2）為驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，試紙上發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象KI淀粉試紙變藍(lán)，，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）B試管口的棉花團(tuán)的作用吸收多余的氯氣，防止污染大氣，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ現(xiàn)象是CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D均屬于短周期元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C都只有兩個(gè)電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．C的簡(jiǎn)單離子還原性大于D
B．D元素只能以化合態(tài)存在于自然界中
C．A元素所形成離子的半徑有可能大于He原子的半徑
D．B、D的原子不能相互結(jié)合形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2015年我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制青蒿素與雙氫青蒿素用于治療瘧疾獲得諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)．圖甲為青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙為雙氫青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其活性結(jié)構(gòu)為分子中的“-O-O-”．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲分子式為C15H22O5
B．甲、乙分子中均只存在2個(gè)六元環(huán)
C．甲轉(zhuǎn)化成乙后水溶性增強(qiáng)
D．甲、乙分子中的活性結(jié)構(gòu)“-O-O-”具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．元素周期表的種類(lèi)相當(dāng)多，如大象式、回路式、能級(jí)式、亞歷山大式等，教材上所附的長(zhǎng)式周期表是目前使用最普遍的周期表．有一種非常有趣的商業(yè)周期表如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）6：00“時(shí)針”所指元素的非金屬性比7：00時(shí)“時(shí)針”所指元素的非金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）上述商業(yè)周期表所涉及的元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）8：05時(shí)“時(shí)針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準(zhǔn)）形成的化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵．
（4）9：00時(shí)“時(shí)針”和“分針”所指的兩種元素形成的化合物M屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．

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