【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA
B.25℃時(shí),pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L

【答案】B
【解析】A. 0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2mol Cl-,所含離子總數(shù)約為0.3 NA,A不符合題意;
B. 未注明溶液的體積,無法計(jì)算25℃時(shí),pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目,B符合題意;
C. 17gH2O2的物質(zhì)的量為 =0.5mol,所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×18=9mol,電子總數(shù)約為9 NA,C不符合題意;
D. 2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為 =0.01mol,根據(jù)方程式,吸收SO20.01mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol =0.224L,D不符合題意;

所以答案是:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖都是簡化的碳架結(jié)構(gòu):
(1)其分子式分別是
(2)降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí),取代位置有種.
(3)籃烷發(fā)生一氯取代時(shí),其一氯代物有種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(
A.OH
B.Mg2+
C.OD
D.D3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去,A、 X、Y是常見金屬單質(zhì),其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng);B、C、E是常見氣體,G的焰色反應(yīng)呈黃色;I的溶液呈黃色。

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___

(2)說出黃綠色氣體C的一種用途___;

(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽離子的方法是,先加___無明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變?yōu)?/span>___色;

(4)寫出CH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物與其名稱相符的是(
A.3,3﹣二甲基丁烷
B.1﹣丁烯:CH2=CH﹣CH2﹣CH3
C.間二甲苯:
D.苯甲醇:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 44g N2O含有的N原子數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下,22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NA

C. 1mol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA

D. 1L 1mol·L-1 K2CO3溶液中含有的 K+ 數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。

a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

(2)NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為: NH3+ Cl2—N2+ HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是______(填化學(xué)式)。

②配平該方程式:NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以觀察到的現(xiàn)象是________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。

(3)“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下:

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________

②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)。

③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L,則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是 (填寫化學(xué)式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為。
(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測得稀釋后溶液的pH=12;
步驟2:取稀釋后溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中;
步驟3:用硫酸將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計(jì))
步驟4:在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:

燒杯

溶液的pH

現(xiàn)象

a

10

10 min后,紅紙基本不褪色;4h后紅紙褪色

b

7

10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色

c

4

10 min后,紅紙顏色變得更淺;4h后紅紙褪色

已知,溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α) 隨pH變化的關(guān)系如下圖所示:

①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4 ~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色。
②結(jié)合圖像進(jìn)行分析,b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是。
(4)由于氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng),生成對人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng),同時(shí)有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2 , 轉(zhuǎn)移mole-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH4++2H2O

B. 明礬凈水的原理是明礬溶于水后電離出的Al3+水解生成Al(OH)3膠體:Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+

C. 向硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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