【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是

A. 標(biāo)況下,22.4 L氧氣的分子數(shù)為NA

B. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA

C. 常溫常壓下,42 g C2H4C3H6的混合氣體含有的H原子數(shù)為6NA

D. 18 g NH4含有的電子數(shù)為10NA

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol,分子數(shù)為NA,故A正確;

B. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中,硫酸的物質(zhì)的量為100g×98%÷98g/mol=1mol,水的物質(zhì)的量為100g×2%÷18g/mol=mol,氧原子的物質(zhì)的量為1mol×4+mol×1=(4+)mol,氧原子的數(shù)目為(4+) NA,故B錯(cuò)誤;

C. C2H4C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2,則42g CH2的物質(zhì)的量為42g÷14g/mol=3mol,氫原子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol,個(gè)數(shù)為6 NAC正確;

D. 一個(gè)NH4中含有10個(gè)電子,18 g NH4的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol,所含電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol,個(gè)數(shù)為10 NA,故D正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某有機(jī)物分子的球棍模型,該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C3H7O2N

B. 該有機(jī)物只能與NaOH溶液反應(yīng),不能與鹽酸反應(yīng)

C. 能通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物

D. 其同分異構(gòu)體中有物質(zhì)既不能與NaOH溶液反應(yīng),又不能與鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。

(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

(3)在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒,其作用有三個(gè),分別是____________________________、______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)

B. 增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

C. 溫度、體積不變,充入He氣增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì)加快

D. 升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分

(1)表中最活潑的金屬是______,非金屬性最強(qiáng)的元素是______;(填寫(xiě)元素符號(hào))

(2)②在元素周期表的位置是________________________。

(3)比較④、⑤常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子的半徑的大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)____________;⑦、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:____________

(4)②③④三種元素都可以與元素①形成化合物,其穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>___________________,其沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>___________________(用化學(xué)式表示)。

(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑤⑦最高價(jià)氧化物的水化物都能發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________,________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液Y可能含有Na、Fe3、Ba2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子,溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出,忽略H2O2的分解)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3、SO42-

B. 溶液Y中一定含有Cl,且n(Cl)=0.01 mol

C. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2NH4+

D. 溶液Y中可能存在Na,為確定其是否存在,可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

B.離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵

C.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。

1S2O82-的結(jié)構(gòu)式為,其中S元素的化合價(jià)為_________________。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產(chǎn)物是___________(填離子符號(hào))。

2某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣,提高了煙氣處理效率,處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過(guò)程中,當(dāng)氨吸收液的pH=6時(shí),n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

[巳知:25℃時(shí),Ka1(H2SO3)=1.5×10-2K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

脫硝過(guò)程中依次發(fā)生兩步反應(yīng):第1步,K2S2O8NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

一定條件下,NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80℃時(shí),若NO初始濃度為450mg·m-3,t min達(dá)到最大去除率,NO去除的平均反應(yīng)速率:

v(NO) =____mol·L-1·min-1(列代數(shù)式)

3過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得,電解裝置示意圖如右圖所示。

①電解時(shí),鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下,電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4-,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀,使其轉(zhuǎn)化為過(guò)二硫酸鉀粗產(chǎn)品,提純粗產(chǎn)品的方法_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(
A.8與11
B.9與9
C.2和19
D.6與8

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