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【題目】海水中蘊含豐富的資源，對海水進行綜合利用，可制備一系列物質（見下圖），下列說法正確的是（ ）

A. 步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過濾

B. 步驟②中反應利用的原理是：相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C. 步驟③在工業(yè)上通過向母液中加NaOH固體實現(xiàn)

D. 步驟④利用了Br2的揮發(fā)性、還原性，該步的作用是富集

【答案】B

【解析】A.應該先過濾出沉淀，再加鹽酸，除去碳酸鈉和氫氧化鈉等物質，A.錯誤；B.溶解度大的鹽變?yōu)槿芙舛刃〉柠}，該反應能夠發(fā)生，B正確；C.工業(yè)上加入熟石灰，成本低，C錯誤；D.利用溴的氧化性，而非揮發(fā)性，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

（1）反應Cl2+H2OH++Cl-+HC1O其化學平衡常數的K表達式為:_________

（2）常溫下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是______

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不變

D．溶液中減小

（3）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請據此回答下列有關問題：

①Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

②寫出下列反應的離子方程式

H2SO4溶液與BaCl2溶液反應______；

H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應______．

③在0.1molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是______．（填編號）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1molL-1

B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）

C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學要在奧運五連環(huán)中填入物質，使相連物質間能發(fā)生反應，不相連物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應填入的物質是(　　)

A. 硫酸 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯分子內處于不同化學環(huán)境的氫原子種數(即核磁共振譜的峰數)為 （ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H(4-苯基-2-丁酮)是一種重要的醫(yī)藥中間體。以下是合成H的一種路線：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為__________________。

(2)D中官能團的名稱為___________，E→F的化學反應類型為___________________。

(3)G的結構簡式為________________________。

(4)寫出C→D的化學反應方程式：__________________________________________。

(5)H存在多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共___________種，其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的結構簡式為__________________________。

①含有苯環(huán)且只有一個支鏈；②能發(fā)生銀鏡反應

(6)結合信息，寫出用乙酸乙酯為原料制備化合物丙酮(CH3COCH3)的合成路線：___________________________________________________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)含有少量K2SO4的氯化鉀樣品，按照如圖所示的實驗方案進行提純。

(1)檢驗加入BaCl2溶液后是否沉淀完全的操作為____________________________。

(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由：_____________________。

(3)某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液，他的思路如下：

請寫出①②③④⑤溶質或沉淀的化學式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有34 g 某氣體，它的摩爾質量為17g.mol-1。則：

(1)該氣體為_____________mol

(2)該氣體所含分子數為_________ NA

(3)該氣體在標準狀況下的體積為_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子數目與保準狀況22.4LCO2中的氧原子數目相同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，3.4gNH3與________LCO氣體所含有電子數相同。

（2）0.2L0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液和0.5L0.5mol·L－1Na2SO4溶液，所含SO42－離子濃度之比為_________。

（3）標準狀況下，NH3 與 CH4 組成的混合氣體的平均密度為 0.75g/L，則 NH3 的體積分數為__________

（4）配制 100mL 2mol/L 的 H2SO4 溶液，取配制后的溶液 20mL，加入足量的鋅，生成標況下 氫氣的體積為_____L。

（5）已知 16g A 和 20g B 恰好完全反應生成 0.04mol C 和 32g D，則 C 的摩爾質量為______

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