Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、5.6g鐵片投入到冷的濃硫酸中，鐵片失去電子數(shù)為0.3N_A
• B、16g CH₄中含有4N_A個C-H鍵
• C、標準狀況下，3g NO與1.6g O₂混合氣體所含有的分子數(shù)為0.1N_A
• D、標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計算C-H鍵；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合一氧化氮和氧氣反應的化學方程式和二氧化氮聚合為四氧化二氮計算分析；
D、標準狀況四氯化碳不是氣體；

解答： 解：A、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，.6g鐵片投入到冷的濃硫酸中，鐵片失去電子數(shù)小于0.3N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

16g

16g/mol

=1mol，結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計算CH₄中含有4N_A個C-H鍵，故B正確；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合一氧化氮和氧氣反應的化學方程式和二氧化氮聚合為四氧化二氮計算，3g NO物質(zhì)的量=

3g

30g/mol

=0.1mol，1.6g O₂物質(zhì)的量=

1.6g

32g/mol

=0.05mol，混合反應2NO+O₂=2NO₂，氣體混合恰好反應生成0.1molNO₂，2NO₂=N₂O₄，合氣體所含有的分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D、標準狀況四氯化碳不是氣體，5.6L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.25mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用分析，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的應用條件，注意鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，題目較簡單．