18．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（　　）
A．共價化合物：是否含有共價鍵
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性
D．溶液與膠體：本質(zhì)在于分散質(zhì)粒子直徑的大小

分析 A．離子化合物中也會含有共價鍵；
B．不同物質(zhì)組成的為混合物，一種物質(zhì)組成的為純凈物，僅含一種元素的不一定是純凈物；
C．物質(zhì)本身導(dǎo)電性和電解質(zhì)非電解質(zhì)無關(guān)，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
D．分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小．

解答 解：A．只含共價鍵的化合物為共價化合物，離子化合物中也含有共價鍵，含共價鍵的化合物不一定為共價化合物，故A錯誤；
B．純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯誤；
C．物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性不能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如HCl本身不能導(dǎo)電但是電解質(zhì)，蔗糖本身不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大�。蔇正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、電解質(zhì)非電解質(zhì)概念、分散系本質(zhì)等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶濃中大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-
C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．含有0.1mol/LFe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分別進(jìn)行如下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩CCl4層無色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-
B向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)
C向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙罝于試管口試紙顏色無 明顯變化原溶液中無NH4+
D常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH 比后者的大元素非金屬性：S＞C
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的PH=8．試回答下列問題：
（1）混合溶液PH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH-）
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L，c（OH-）-c（HA）=1×10-8mol/L
（4）常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH小于7 （填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的PH大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）；將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是A＞B＞D＞C（填序號）
A．NH4HCO3  B．NH4A          C．（NH4）2SO4  D．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng) X+Y?2Z   影響的示意圖．下列敘述正確的是（　　）
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．X、Y、Z 均為氣態(tài)
C．X 和 Y 中只有一種是氣態(tài)，Z 為氣態(tài)
D．上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3B．熔點：Si3N4＞NaCl＞Sil4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．將2mL 0.5mol•L-1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．表中相關(guān)的評價合理的是（　�。�
選項內(nèi)容評價
A一定條件下0.5molN2和1.5molH2反應(yīng)，平衡時放熱akJ，
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+2aKJ		正確
B氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓錯誤，氨水不應(yīng)寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓正確
D等物質(zhì)的量的Cl2與Na2SO3在溶液中反應(yīng)：SO32-+Cl2→SO42-+2Cl-正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存
B．H2O2的電子式是：
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鐵銹是化合物，可用Fe2O3•nH2O（2＜n＜3）表示

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