Question

為15%、密度為1.31g/cm³的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應，計算：
（1）寫出該反應的化學方程式
（2）制得氫氣（標準狀況）的體積
（3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質的量濃度是．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）金屬鐵和稀硫酸反應的方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算該硫酸的物質的量濃度然后根據(jù)不足量的物質計算生成氫氣的體積；
（3）根據(jù)方程式計算生成硫酸亞鐵的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）金屬鐵和稀硫酸反應的方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，答：該反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）該硫酸的物質的量濃度c=

1000×1.31×15%

98

mol/L=2.0mol/L，令生成氫氣的體積為VL，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   1mol        22.4L
0.25L×2.0mol/L  VL

1

0.25×2.0

=

22.4

V

，解得V=11.2L，
答：制得氫氣（標準狀況）的體積是11.2L；
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
        1mol   1mol 
0.25L×2.0mol/L  0.5mol
故硫酸亞鐵的濃度為

0.5mol

0.4L

=1.25mol/L，
答：硫酸亞鐵的濃度為1.25mol/L．

點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，難度不大，根據(jù)過量計算判斷鐵不足量是解題關鍵．