【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

(1)鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,該蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 , 放電后該電極質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)步驟①中加入Na2SO3的作用是
(3)寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法:
(4)若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑,也可對(duì)上述流程中的含鉛渣泥進(jìn)行處理.圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對(duì)含鉛渣泥中脫硫率的影響:
從圖形可以看出,應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍.該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極,PbSiF6作電解質(zhì),可進(jìn)行粗鉛精煉.則陽極的電極材料是 , 陰極的電極反應(yīng)式為

【答案】
(1)Pb﹣2e+SO42=PbSO4;增大
(2)作為還原劑將PbO2還原
(3)取少量最后一次洗滌液于試管中,滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液,如果無沉淀產(chǎn)生,證明已經(jīng)洗滌干凈
(4)2.0;(NH42SO4
(5)粗鉛;Pb2++2e=Pb
【解析】解:(1)鉛蓄電池中Pb作負(fù)極,由于電解質(zhì)溶液是硫酸,硫酸鉛難溶于水,故電極反應(yīng)方程式為:Pb﹣2e+SO42=PbSO4 , 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,電極質(zhì)量增大,所以答案是:Pb﹣2e+SO42=PbSO4;增大(2)步驟①加入Na2SO3和PbO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PbSO4 , 所以步驟①中加入Na2SO3的作用是作為還原劑將PbO2還原,所以答案是:作為還原劑將PbO2還原;(3)如果洗滌液中不含有硫酸根離子就證明洗滌干凈,其檢驗(yàn)方法為:取少量最后一次洗滌液于試管中,滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液,如果無沉淀產(chǎn)生,證明已經(jīng)洗滌干凈,所以答案是:取少量最后一次洗滌液于試管中,滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液,如果無沉淀產(chǎn)生,證明已經(jīng)洗滌干凈;(4)根據(jù)圖象不難看出NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的2.0倍時(shí)脫硫效率很高;而這時(shí)(NH42SO4是可溶性鹽,所以會(huì)留在母液中,所以答案是:2.0;(NH42SO4;(5)粗鉛精煉則陽極為粗鉛,陰極為精鉛,電解質(zhì)溶液為含二價(jià)鉛離子的溶液,所以陰極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e=Pb;所以答案是:粗鉛;Pb2++2e=Pb.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法正確的是(  )

物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

硝酸銅溶液(硝酸銀)

銅粉

結(jié)晶

B

NaCl溶液(CuCl2

NaOH溶液

萃取

C

乙醇(水)

-------

分液

D

銅粉(鐵粉)

稀鹽酸

過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式:
離子方程式:
(2)寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
化學(xué)方程式:
(3)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
化學(xué)方程式:

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【題目】下列敘述中正確的是( 。
A.摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位
B.摩爾是國際單位制中7個(gè)基本物理量
C.含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol
D.2H既可以表示2個(gè)氫原子又可以表示2mol氫原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A.a、d處:2H2O+2e═H2↑+2OH
B.b處:2Cl﹣2e═Cl2
C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe﹣2e═Fe2+
D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中,分別注入約五分之一的下列液體并振蕩,觀察如圖所記錄的現(xiàn)象,判斷各瓶注入的液體依次是什么.( 。

A.AgNO3溶液、NaOH溶液、水
B.NaOH溶液、AgNO3溶液、水
C.水、AgNO3溶液、NaOH溶液
D.AgNO3溶液、水、NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙.以下敘述錯(cuò)誤的是( 。

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是(  )

A. 碘和干冰的升華

B. 硅和白磷的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀在水中溶解

D. 金剛石和氯化鈉的熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.1 mol NaOH
D.鍍層破損后,鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

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