【題目】下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在標準狀況下, 22.4 L CO和N2的混合物的物質的量為1mol

C．在標準狀況下, 18g H2O的體積為22.4 L

D．1mol SO2的體積為22.4 L

【答案】B

【解析】

試題分析：A、常溫常壓下，11.2L的氮氣的物質的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，錯誤；B、標準狀況下，任何22.4L氣體的物質的量都是1mol，與氣體的種類無關，正確；C、18g水的物質的量是1mol，但標準狀況下，水不是氣體，所以體積不是22.4L，錯誤；D、未指明標準狀況，不能確定二氧化硫的體積，錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質轉化關系如圖所示，反應過程中部分產(chǎn)物可能已略去。

請回答以下問題：
（1）E溶液中溶質的化學式為。若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質是。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時間，可以觀察到的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應的化學方程式有。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（ ）

A.上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應．
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，則V的取值范圍為 ．
（2）若硫酸溶液過量，反應后的溶液體積為1L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L，則原混合物中含銅g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃ 時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10﹣5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）═ +c（Z﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH 溶解在1L水中

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1 L溶液

C．將1L 10 mol/L的濃鹽酸加入9 L水中

D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是

A.I-、AlO2-、H+、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+

C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）2.3g 乙醇含有個H原子，所含共價鍵的物質的量 ， 其中所含官能團羥基的電子數(shù)為 ．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為 ．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩爾質量為 ．
（5）6.72L CO（標準狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質量為 g，轉移的電子數(shù)目為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖1所示．已知

①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應方程式 ．
（3）由反應②有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為 ．
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖2所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．陽極的電極反應式為；陰極觀察到的現(xiàn)象是 ．

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