若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)：①是溶液②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)濾紙 ⑤不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后析出黑色沉淀．其中正確的是（　�。�
A、①④⑥B、②③④
C、②③⑤D、①③④⑥
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，將納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，利用膠體中分散質(zhì)粒子的直徑和膠體的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：①因納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，不屬于溶液，故①錯(cuò)誤；
②納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，所形成的分散系為膠體分散系，故②正確；
③因形成的是膠體分散系，則具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；
④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，則能全部透過(guò)濾紙，故④正確、⑤錯(cuò)誤；
⑥因形成的是膠體分散系，處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會(huì)形成黑色沉淀，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體中膠體粒子的直徑及膠體的性質(zhì)，學(xué)生能準(zhǔn)確判斷納米碳分子分散到水中形成的分散系是膠體是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素．已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體（在常溫下）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)：
A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是
 
，其電子式是
 
，屬于共價(jià)化合物的是
 
，其結(jié)構(gòu)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

已知：醛可氧化生成羧酸．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
 E
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
①
 
、
 

②
 
、
 

④
 
、
 

（3）若想將B直接轉(zhuǎn)化為D，可加入的物質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)Fe（OH）3膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用滲析法鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B、Fe（OH）3膠體微粒帶負(fù)電荷，在通電的情況下膠體微粒向直流電源的正極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳
C、向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時(shí)即得到Fe（OH）3膠體
D、向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪拌，然后繼續(xù)煮沸制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
①v（A）=0.5mol/（L?min）              
②v（B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.35mol/（L?min）             
④v（D）=0.4mol/（L?min）
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B、將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、制取NaCl晶體時(shí)，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②若起始時(shí)向一體積為4L的密閉容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后體系放出的熱量Q
 
92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．
  若已知在該條件下平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
①試比較K1．K2的大小，K1
 
 K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”），反應(yīng)
 
達(dá)到平衡（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500ml 0.5mol/LNaOH 溶液，試回答下列問(wèn)題：
（ 1 ）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為
g
（ 2 ）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟，請(qǐng)?jiān)跈M線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100ml蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH沿
 
注入
中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌
 
和
 
2～3次，并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移到
 
中
④繼續(xù)往
 
 中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用
 
滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（ 3 ）以下操作會(huì)使實(shí)際配制的NaOH 溶液的濃度偏低的有
 
．
A  溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌       
B  定容時(shí)水超出刻度線
C  容量瓶中原來(lái)有少量水        
D  轉(zhuǎn)移燒杯中溶液時(shí)有少量溶液灑到外面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=QKJ?mol-1（Q為熱量變化）．在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，Q＜0
B、T1＞T2，p2＞p1，m+n＞p，Q＜0
C、T1＞T2，p2＞p1，m+n＜p，Q＜0
D、T1＞T2，p2＞p1，m+n＞p，Q＞0

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