【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物,易形成配位化合物。回答下列問題:
(1)Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。
(2)元素Ni和Cu如相鄰
①Ni和Cu相比,基態(tài)原子中未成對電子___.(填“多”“少”或“相等”)。
②第二電離能Cu比Ni高,原因是_____。
(3)Cu可以和EDA()形成配合物,其中碳原子的雜化方式是____,其中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_____。
(4)CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。
①SO2的空間構(gòu)型為_____,O2中σ和健的個(gè)數(shù)比是______。
②氧化亞銅的晶胞結(jié)如圖所示,其中A原子坐標(biāo)是(0,0,0),C原子坐標(biāo)是(,,),則B原子坐標(biāo)是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3
【答案】ⅠB 1s22s22p63s23p63d104s1 多 Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,比Ni的穩(wěn)定 sp2、sp3雜化 O、N、C V形 1∶1 (,,)
【解析】
(1)根據(jù)元素周期表,推出Cu位于周期表第四周期ⅠB族,其基態(tài)原子電子的排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1;
答案是ⅠB;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1;
(2)①Ni和Cu相比,Ni的價(jià)電子排布式為3d84s2,Ni的基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子,Cu的基態(tài)原子只有1個(gè)未成對電子,Ni基態(tài)原子中未成對電子多;
答案為多;
②Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,處于全滿,而Ni+的價(jià)電子排布式為3d84s1,因此Cu+第二電離能比Ni+的穩(wěn)定;
答案是Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,比Ni的穩(wěn)定;
(3)EDTA中“-CH2”中C價(jià)層電子對數(shù)為4,即雜化類型為sp3,羧基中C的價(jià)層電子對數(shù)為3,即雜化類型為sp2;同周期從左向右電負(fù)性增強(qiáng),即三種元素的電負(fù)性順序是O>N>C;
答案是sp2、sp3雜化;O>N>C;
(4)①SO2中中心原子S有2個(gè)σ鍵,孤電子對數(shù)為=1,即SO2的空間構(gòu)型為V型;成鍵原子之間只能形成1個(gè)σ鍵,一般認(rèn)為O2的結(jié)構(gòu)式為O=O,其中含有一個(gè)個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,即個(gè)數(shù)比為1:1;
答案是V型;1:1;
②根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),B點(diǎn)在A和C連線的中點(diǎn),根據(jù)A和B的坐標(biāo),得出B原子的坐標(biāo)為(,,);根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),Cu+全部位于晶胞內(nèi)部,即Cu+個(gè)數(shù)為4,O2-位于頂點(diǎn)和內(nèi)部,即O2-的個(gè)數(shù)為=2,化學(xué)式為Cu2O,該晶胞的質(zhì)量為g,晶胞的邊長為,根據(jù)密度的定義,推出該晶胞的密度是g/cm3;
答案是(,,);g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。
實(shí)驗(yàn) 編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_______。
(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。
實(shí)驗(yàn) 編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體X | 室溫下溶液顏 色褪至無色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/LH2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t |
固體X是_______。
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時(shí)間t_______4.0min(填>、=或<)。
(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A. 圖①表示25℃時(shí),用0.1mol/L鹽酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化(Mn2+對該反應(yīng)有催化作用,且是放熱反應(yīng))
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化鋁(AlON)具有多晶陶瓷在材料制備方面的優(yōu)勢,有著廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上利用某鋁土礦(含Al2O3及少量的MgO等雜質(zhì))生產(chǎn)氮氧化鋁的流程如圖所示。回答下列問題:
(1)為提高鋁土礦堿浸的速率,除粉碎外,還可以采取的措施是_____(寫出一項(xiàng)即可)
(2)濾液1的溶質(zhì)有NaOH、_____。濾渣2的成分是_____。向?yàn)V液1中加水的目的是_______。該過程也可用通入足量的_____氣體的方法來代替。
(3)濾液2濃縮的過程中常會吸收空氣中的CO2,為得到純凈的NaOH,需要加入適量____(填化學(xué)式)。整個(gè)流程中,可循環(huán)的物質(zhì)是_____。
(4)寫出制備AlON的化學(xué)方程式_______。
(5)取1噸Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.8%的鋁土礦樣品,利用上述流程AlON,最終制得氮氧化鋁820.8kg,則氮氧化鋁的產(chǎn)率為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是( )
A. 第二階段,Ni(CO)4分解率較高
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成
C. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液在空氣中緩慢變質(zhì)為中的一種或幾種。已知:,是一種具有臭雞蛋氣味的氣體。關(guān)于溶液變質(zhì)情況的探究,下列說法不正確的是
A. 向樣品中加入足量稀鹽酸,不變渾濁,再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則樣品中一定含有
B. 向樣品中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體,溶液變渾濁,則樣品中至少含有、,中的一種
C. 向樣品中加入足量稀鹽酸,加熱,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體,溶液變渾濁,則樣品中至少含有中的一種
D. 向樣品中加入足量稀鹽酸,加熱,將產(chǎn)生的氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水,前者未完全褪色,后者變渾濁,則樣品中一定含有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化合物X是由兩種短周期元素和一種長周期元素組成的鹽,可溶于水,與酸反應(yīng)只生成兩種鹽和水,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取,加入的鹽酸,無氣體產(chǎn)生,得澄清溶液,將其兩等分;
②向其中一份溶液中加入過量的溶液,過濾,得到溶液A和白色沉淀B,B是醫(yī)療上的胃腸造影劑;
③向另一份溶液中逐滴加入的溶液,當(dāng)時(shí)恰好中和,繼續(xù)滴加生成白色沉淀,當(dāng)時(shí),沉淀恰好溶解完全。
請回答:
(1)化合物X中三種元素對應(yīng)的簡單離子,半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)化合物X的化學(xué)式為_______________。
(3)將化合物X完全溶于水后,溶液呈強(qiáng)堿性,通入足量,生成白色沉淀,寫出通入足量所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液A中的陰離子(不考慮水的電離):_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. Al箔插入稀HNO3中,無現(xiàn)象,說明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
B. 如圖所示,①中為AlCl3溶液,②中為濃氨水,①中有白色沉淀生成
C. AlCl3NaAlO2(aq) Al(OH)3
D. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式:
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