Question

原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）有同學想把Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？

 

（填“是”或“否”），理由是

 

．
（2）利用下述反應　2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設計一個原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是

 

，負極材料是

 

，電解質(zhì)溶液是

 

．
②該原電池的負極反應式為

 

，正極反應式為

 

．
（3）由以上（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，一個是還原反應式，并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO反應的氧化反應為

 

，還原反應為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）常溫下自法進行的氧化還原反應，且為放熱反應可設計成原電池；
（2）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂中，Cu失去電子，F(xiàn)e得到電子，則Cu為負極；
（3）3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO中，NO₂失去電子生成硝酸為氧化反應，NO₂得到電子生成NO為還原反應．

解答： 解：（1）常溫下自法進行的氧化還原反應，且為放熱反應可設計成原電池，而Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應為吸熱反應，且為非氧化還原反應，則不能設計成原電池，故答案為：否；為吸熱反應，且為非氧化還原反應；
（2）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂中，Cu失去電子，F(xiàn)e得到電子，
①正極材料可選石墨，負極材料一定為Cu，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液，故答案為：石墨；Cu；FeCl₃溶液；
②負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（3）3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO中，NO₂失去電子生成硝酸為氧化反應，NO₂得到電子生成NO為還原反應，則氧化反應為2NO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+2NO₃^-，還原反應為NO₂+2e^-+2H⁺=H₂O+NO，故答案為：2NO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+2NO₃^-；NO₂+2e^-+2H⁺=H₂O+NO．

點評：本題考查原電池及工作原理，為高頻考點，把握原電池反應與氧化還原反應的關系為解答的關鍵，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．