1．對于反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反應速率的措施是（　�。�
A．移去部分O2B．增大容器體積C．移去部分SO3D．升高體系溫度

分析 該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，要增大逆反應速率，可以通過改變溫度、增大壓強來改變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．移去部分氧氣，反應物濃度減小，生成物濃度不變，則改變條件瞬間，逆反應速率不變，但隨著反應進行，逆反應速率減小、正反應速率增大，正反應速率增大但需要改變條件之前反應速率，故A錯誤；
B．增大容器體積，壓強減小，正逆反應速率都減小，故B錯誤；
C．移去部分三氧化硫，反應物濃度不變、生成物濃度減小，則改變條件瞬間，正反應速率不變、逆反應速率減小，故C錯誤；
D．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，正逆反應速率都增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確反應速率影響原理是解本題關鍵，改變壓強實質上是通過改變濃度來影響反應速率的，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分液時，應先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體
B．將盛有體積比為2：1的NO和NO2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝內(nèi)加熱熔化
D．與水反應生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH101044
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（　　）
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2
B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．理論分析，二氧化氮具有氧化性又具有還原性，某同學利用一些簡單裝置和所提供的試劑，設計了實驗以從實驗的角度對這一理論甲乙分析證明，簡單裝置如圖所示：

試劑：a．濃硫酸 b．濃硝酸 c．濃鹽酸 d．銅屑 e．二氧化錳 f．KMrO4酸性溶液 g．溴水
（1）為了證明二氧化化氮具有氧化性，應選用的裝置有（填字母）①B，所選試劑是（填編號字母，下同）bd②A其中的試劑是ad，還有裝置是③D
（2）說明二氧化氮的氧化性，明顯的現(xiàn)象應該出現(xiàn)在裝置D中，現(xiàn)象是D中紅棕色氣體褪色，在吸收尾氣的試管口有無色氣體變?yōu)榧t棕色，檢驗水溶液里氧化產(chǎn)物生成的陰離子的方法用離子方程式表示是Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）為了證明二氧化化氮具有還原性，應選用的裝置有①B，其中的試劑是bd和②C，其中的試劑是f．反應時的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，氧化產(chǎn)物是硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖是實驗室制備氯氣并進行相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已省去）．

（1）裝有飽和食鹽水的裝置B的作用主要有兩個：除去Cl2中的HCl；安全瓶；
（2）裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，該實驗的目的是氯氣是否具有漂白性．
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，反應的化學方程式為Br2+2KI=I2 +2KBr．
（4）裝置F中的作用是吸收剩余的氯氣，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質的不同．下列敘述能說明側鏈對苯環(huán)有影響的是（　�。�
A．苯酚能與3molH2加成得到環(huán)己醇
B．甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯酚與濃溴水反應可得到2，4，6-三溴苯酚
D．苯酚能與NaOH溶液反應生成苯酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點處，v（正）大于v（逆），A點正反應速率大于B點正反應速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）　　　　　b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是bcd．
a．及時分離出NO2氣體     b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度          d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D．
（1）寫出下列物質的化學式：BNa2O2，ENaHCO3．
（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（3）寫出C→D的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
（4）寫出化學方程式：E+B$\stackrel{△}{→}$D+C+O2↑：2NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+2NaOH+O2↑．

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