相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+值最小的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NH4HSO4
D、（NH4）2SO4
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)銨根離子水解的影響角度來分析，如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，銨根離子濃度減小，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱，銨根離子濃度增大，據(jù)此分析．
解答： 解：A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；
B、碳酸氫根離子水解顯堿性，對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，銨根離子濃度減�。�
C、硫酸氫銨電離出來的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度很小，銨根離子濃度增大；
D、（NH4）2SO4在溶液中電離出兩個(gè)銨根離子，溶液中銨根離子濃度最大；
由于以上溶液中銨根離子水解程度較大的，銨根離子濃度最小，所以NH4+的濃度最小的是NH4HCO3．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素，弱電解質(zhì)的電離，注意弱電解質(zhì)的電離和水解程度都較小，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于酚羥基和醇羥基的分析中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原子組成一樣
B、O-H鍵的化學(xué)鍵類型一樣
C、羥基中氫原子活性性不同
D、酚羥基能發(fā)生電離，醇羥基也能發(fā)生電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）3，AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中析出0.05mol Cu
B、溶液中析出0.1mol Ag
C、溶液中Cu2+與Fe2+的濃度之比為1：2
D、往反應(yīng)后的溶液中再加入0.1mol 鐵粉，鐵粉恰好完全溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，則A組
 
，B組
 
．
（2）用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，所用AgNO3溶液的體積比為
 
；如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，所用三種溶液的體積比為
 
．
（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線
 
表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在大量的OH-、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A、HCO3一
B、Ba2+
C、K+
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、0.1 mol/L NH4Cl與0.1 mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D、含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaOHB、蔗糖
C、稀鹽酸D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)分氫氧化鐵膠體與含酚酞的稀氫氧化鈉混合溶液最簡(jiǎn)便有效的方法是（　�。�
A、滴加鹽酸B、丁達(dá)爾效應(yīng)
C、過濾D、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH2-CH2-
B、NH4Cl的電子式：
C、F-結(jié)構(gòu)示意圖：
D、中子數(shù)為20的氯原子：
 
37
17
Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案