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有機物X（）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多．
（1）有機物X中含有的官能團名稱是
 
；
（2）下列物質與X互為同分異構體的是
 
（填序號）；
A．B．C．H3COOC-COOCH3
D．E．
（3）1molX與
 
mol金屬鈉恰好完全反應
（4）X在一定條件下可發(fā)生縮聚反應，寫出產物的結構簡式
 
．
（5）寫出X與足量的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式
 
．
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：（1）有機物含有的官能團有羧基和羥基；
（2）分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，包括碳鏈異構、官能團異構；
（3）羥基、羧基都可與鈉反應生成氫氣；
（4）有機物含有羧基和羥基，可發(fā)生縮聚反應；
（5）有機物含有羧基，可與碳酸氫鈉溶液反應．
解答： 解：（1）有機物含有的官能團有羧基和羥基，故答案為：羧基和羥基；
（2）分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，包括碳鏈異構、官能團異構．
A和D與X的分子式相同，結構不同，所以是同分異構體；B和X含有的氫原子個數(shù)不同，C和X含有的氧原子個數(shù)不同，E和X含有的碳原子個數(shù)不同，所以B、C、E和X不是同分異構體，故答案為：AD；
（3）羧基和羥基都能和鈉反應生成氫氣，反應方程式為：↑，則1molX與3mol金屬鈉恰好完全反應，故答案為：3；
（4）有機物含有羧基和羥基，可發(fā)生縮聚反應，生成物為，
故答案為：；
（5）有機物含有羧基，可與碳酸氫鈉溶液反應，方程式為HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑，
故答案為：HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑．
點評：本題考查有機物推斷，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、結構與性質的關系為解答的關鍵，側重羧酸、醇性質的考查，注意利用信息推斷物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶．
（1）實驗時應該選用的儀器是
 
．（填入字母）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
．（填入字母）
A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測溶液潤洗．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．
（3）配制中，下列的操作會使?jié)舛绕偷氖?div id="p2vd2ma" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填入字母）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．
B．濃硫酸溶解后轉移時，燒杯沒有洗滌．
C．用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉移到容量瓶．
E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切．
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水到刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了VIA族元素的各種性質后，可歸納出如下所示的表格（部分）：
         元素
性質		氧（8O）硫（16S）硒（34Se）碲（52Te）
單質熔點（℃）-218.4113450
單質沸點（℃）-183444.66851390
主要化合價-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半徑逐漸增大
單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合能直接化合
請根據上表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是
 

（2）碲的化合價可能有
 

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強到弱的順序是
 
（填化學式）
（4）氫硒酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為
 

（5）已知：在熱力學標準態(tài)（298K，1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該反應的生成熱（△H）．如圖為氧族元素的四種氫化物（用a、b、c、d表示）的生成熱數(shù)據示意圖，
試回答下列問題：水的生成熱△H為
 

請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關系
 
．
寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下發(fā)生分解反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尼泊金酯是國際上公認的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應用于食品、醫(yī)藥和化妝品的防腐等領域．我國國標規(guī)定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品．尼泊金丙酯（其相對分子質量約為180）在酸性條件下水解可生成兩種有機物A和B．A的紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環(huán)的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積比為1：2：2：1．
（1）尼泊金丙酯中的含氧官能團的名稱是
 
、
 
；
（2）為確定B的結構，可采用下列方法中的
 
（填序號）；
a．質譜法  
b．核磁共振氫譜法
c．檢驗能否與NaHCO3溶液反應生成CO2
d．檢驗能否發(fā)生氧化反應，并最終被氧化成羧酸
（3）寫出A與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
；
（4）尼泊金乙酯的同分異構體中，滿足下列條件的共有
 
種．
a．分子中苯環(huán)上有兩個對位取代基    b．屬于酯類    c．可與濃溴水發(fā)生取代反應
寫出這些同分異構體中，不含甲基的有機物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合劑含多硫化鈣（CaSn）．多硫化鈣在空氣中與二氧化碳等酸性物質接觸易析出多硫化氫，多硫化氫是一種極不穩(wěn)定的黃色液體，試用化學方程式說明多硫化鈣具有殺蟲作用的原因．
（2）在強堿B-：（如NH4+NH2-），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列兩種歷程發(fā)生消除反應，分別稱之為Eα消除和E2消除：

試構思一個實驗證實上述歷程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列條件確定元素在周期表中的位置，并填寫下列表格．
（1）基態(tài)原子中有3d7；
（2）M3+陽離子和F-陰離子電子層構型相同；
（3）M2+陽離子的3d能級為半充滿；
周期數(shù)族元素符號或原子序數(shù)
（1）
（2）
（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點的高效綠色產品．某鋰離子電池的結構如右圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當充電時，陽極上發(fā)生的電極反應為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，總反應式為LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
（1）當該電池放電時，Li+的運動方向是
 
，
電極A上發(fā)生的電極反應式：
 
．
（2）下列有關該鋰離子電池的說法，正確的是
 
．
A．放電時，電極B上發(fā)生了還原反應
B．充電時，Li+得電子，發(fā)生了還原反應
C．在整個充電或放電過程中不只存在一種形式的能量轉化
D．電池的總反應式可表示為：Li1-xCoO2+LixC6
充電
放電
LiCoO2+6C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等．電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu（NO3）2稀溶液制備．濕化學法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃．檢驗反應完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH═2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O
（1）電化學法制備Cu2O時，銅棒做
 
極，陰極生成Cu2O的電極反應式為
 
．
（2）濕化學法中，檢驗納米Cu2O已經生成的實驗方法是
 
．
（3）濕化學法得到的產品中常含有Cu．稱取某產品1.76g（設僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，試計算產品中Cu2O的質量分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、CH2=CH-CH=CH2     1，3-二丁烯
B、HCOOCH（CH3）2 甲酸異丙酯
C、
D、

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