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【題目】最近浙江大學成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時電池中導電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負極質量(g)。下列分析正確的是

A. 放電時，Cn(石墨烯)為負極

B. 放電時，Al2Cl7-在負極轉化為AlCl4-

C. 充電時，陽極反應為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

D. 以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度

【答案】D

【解析】A．放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負極，Cn(石墨烯)為正極，選項A錯誤；B．放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負極，鋁發(fā)生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結合生成Al2Cl7-，選項B錯誤；C、充電時，Al2Cl7-在陰極得電子發(fā)生還原反應，即陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，選項C錯誤；D、以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對食品添加劑的認識逐漸加深。Butylated Hydroxy Toluene(簡稱BHT) 是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說法正確的是( )

A. 不能與Na2CO3溶液反應

B. 與BHT互為同系物

C. BHT久置于空氣中不會被氧化

D. 兩種方法的反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（　�。�
A.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數為ω%，物質的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是

A. 相對分子質量M可表示為：

B. 溶液密度ρ可表示為：

C. 溶液的質量分數ω%可表示為：

D. 物質的量濃度C可表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是_____。

（2）根據上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有_____(填序號)。

（3）請配平以下化學方程式：______

Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_____L。

Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2＋。

（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_____。

（5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求結合化學用語解釋下列問題：

（1）NaHCO3溶液呈堿性的原因：__________________

（2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因：_________________

（3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，請分析轉化原理：_________________

（4）將密封的NO2氣體加熱，氣體顏色變深的原因：______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的是（　�。�
A.最后溶液為無色
B.最后溶液為藍色
C.溶液仍為紫色
D.最后溶液為紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學實驗興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現象是___________。

②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是_______________________________。

③裝置F的作用是____________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式：__________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應加入________(填寫試劑或用品名稱)。

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