同學(xué)們利用如圖裝置探究SO2與Na2O2的反應(yīng)．
（1）同學(xué)們認(rèn)為該反應(yīng)類似CO2與Na2O2的反應(yīng)有氧氣生成，當(dāng)通入氣體后，如果把帶火星的木條伸到導(dǎo)管口，預(yù)期現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃．可是，當(dāng)他們把帶火星的木條伸到導(dǎo)管口后，木條并沒有復(fù)燃，你分析其原因是
 
，改進(jìn)的方法是
 
．
（2）反應(yīng)完畢后，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)榘咨蠹艺J(rèn)為固體成分有多種可能：
假設(shè)Ⅰ：全部為Na2SO3； 
假設(shè)Ⅱ：為Na2SO3和Na2O2的混合物；
假設(shè)Ⅲ：
 
；  
假設(shè)Ⅳ：為Na2SO3 和Na2SO4的混合物；
假設(shè)Ⅴ：為Na2O2和Na2SO4的混合物．
假設(shè)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
 
．
（3）現(xiàn)有下列實驗用品：幾支試管、帶膠塞的導(dǎo)管（單孔）、滴管、藥匙、品紅溶液、蒸餾水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸，請你從中選出合適的用品對“假設(shè)Ⅳ”進(jìn)行驗證，完成下表（可以不填滿）：
實驗步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
，用藥匙取少量白色固體于試管中．		/
②向①的試管中加入
 
，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管
 
．
 
③
 
 
④
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：
分析：（1）根據(jù)把帶火星的木條伸到導(dǎo)管口后，木條并沒有復(fù)燃說明試管口的氣體氧氣的濃度不夠來分析和改進(jìn)；
（2）類比二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)推測，過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可能生成亞硫酸鈉，過氧化鈉和氧氣具有氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物可能為硫酸鈉，據(jù)此完成假設(shè)；
（3）假設(shè)Ⅳ反應(yīng)后的固體為Na2SO3 和Na2SO4的混合物，分別根據(jù)具有亞硫酸鈉、硫酸鈉的方法設(shè)計方案，然后選取合適的試劑進(jìn)行解答．
解答： 解：（1）木條并沒有復(fù)燃說明試管口的氣體氧氣的濃度不夠，結(jié)合反應(yīng)說明到達(dá)試管口時還含有大量的二氧化硫氣體，所以木條沒有復(fù)燃；改進(jìn)的方法就是在檢驗氧氣之前將右邊導(dǎo)出氣體的導(dǎo)管通入裝有燒堿（或強(qiáng)堿）溶液的試管中除去二氧化硫再進(jìn)行氧氣的檢驗，
故答案為：通入的SO2量太大，產(chǎn)生的氧氣太少； 將右邊導(dǎo)出氣體的導(dǎo)管通入裝有燒堿（或強(qiáng)堿）溶液的試管中，再用帶火星的木條伸入試管口；
（2）根據(jù)CO2與Na2O2的反應(yīng)可知，SO2與Na2O2反應(yīng)可能生成Na2SO3，則提出的假設(shè)有：假設(shè)Ⅰ：全部為Na2SO3，假設(shè)Ⅱ：為Na2SO3和Na2O2的混合物；由于Na2O2和反應(yīng)產(chǎn)物的O2都具有氧化性，則反應(yīng)后的固體可能為Na2SO，則可能的假設(shè)為：假設(shè)Ⅲ：全部為Na2SO4 ，假設(shè)Ⅳ：為Na2SO3 和Na2SO4的混合物，假設(shè)Ⅴ：為Na2O2和Na2SO4的混合物，
故答案為：全部為Na2SO4 ； Na2O2和新產(chǎn)生的O2有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4 ；
（3）假設(shè)Ⅳ：反應(yīng)后的固體為Na2SO3 和Na2SO4的混合物，需要分別檢驗亞硫酸鈉和硫酸鈉，檢驗亞硫酸鈉時，可以通過混合物與稀鹽酸反應(yīng)是否生成使品紅溶液褪色的二氧化硫氣體完成；檢驗硫酸鈉，可以通過檢驗是否有不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成，檢驗步驟與現(xiàn)象為：
①待硬質(zhì)玻管冷卻到室溫后，用藥匙取少量白色固體于試管中，
②向①的試管中加入過量的稀鹽酸，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管通入裝少量品紅溶液的試管，若品紅褪色說明生成的二氧化硫，則固體中含有Na2SO3，若品紅不褪色則沒有生成二氧化硫，固體中不含有Na2SO3；
③�、诔浞址磻�(yīng)后的溶液于試管中，滴入適量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成則固體中含有Na2SO4 ，若沒有白色沉淀生成則固體中不含有Na2SO4，
故答案為：
實驗步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①待硬質(zhì)玻管冷卻到室溫后
②過量的稀鹽酸     通入裝少量品紅溶液的試管若品紅褪色則固體中含有Na2SO3
③�、诔浞址磻�(yīng)后的溶液滴入適量BaCl2溶液若有白色沉淀生成則固體中含有Na2SO4
點評：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、常見物質(zhì)的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法，明確物質(zhì)性質(zhì)實驗方案設(shè)計與評價的方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若以w1和w2分別表示濃度為xmol?L-1和2xmol?L-1硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則下列推斷正確的是（硫酸濃度越大密度越大）（　�。�
A、w2＞2w1
B、2w1=w2
C、2w2=w1
D、w1＜w2＜2w1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗．
（1）實驗室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬（FeS04?7H20）置于燒杯中，
 
．
（2）提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用；  乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用
（3）根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀．
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是
 
．
（4）延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：（SCN）2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)．他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色．請寫出Fe（SCN）3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a、用SCN-間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應(yīng)注意
 
（填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將甘油溶解于甲苯中得到一混合物，若其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、41.3%B、8.7%
C、1.74%D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（包括化學(xué)反應(yīng)條件）
①乙醇制乙烯
②溴乙烷制乙烯
③乙醇催化氧化乙醛
④乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑤乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是
 
．
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是
 
（填化學(xué)式），通入該氣體的目的是
 
；進(jìn)行此步操作時應(yīng)關(guān)閉
 
（填“k1”“k2”或“k3”，下同），打開
 
．
（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 

（4）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是
 
．
（6）Ⅰ、從E裝置所得溶液中取出25.00mL溶液，加兩滴酚酞，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
Ⅱ．若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)
 
（填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，C元素原子的最高正價為+6價，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C．
（1）D元素的名稱
 
；B在周期表中的位置：第
 
周期第
 
族．
（2）A、B形成的化合物以
 
共價鍵相結(jié)合（填極性或非極性）．
（3）以C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時則負(fù)極區(qū)溶液的pH
 
（填增大、減小、不變）．
（4）以D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號為
 
，它形成的氫化物的還原性
 
氯化氫（填強(qiáng)于或弱于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　　）
A、得到氧元素與失去氧元素
B、有無新物質(zhì)生成
C、化合價的升降
D、電子的得失或共用電子對的偏移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式
 
，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有
 
（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是
 
．
（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，氮原子的雜化方式為
 
．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元，如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
．
（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r pm，則晶體銅密度的計算式為
 
 g/cm3．

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同步練習(xí)冊答案