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已知某飽和溶液的：①溶液的質量 ②溶劑的質量 ③溶液的體積 ④溶質的摩爾質量 ⑤溶質的溶解度 ⑥溶液的密度，從上述條件的組合中，不能用來計算溶液物質的量濃度的是（　�。�
A、④⑤⑥B、①②③④
C、①③④D、①③④⑤
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：A．利用⑤可計算質量分數，再利用c=
1000ρw
M
計算出該溶液的物質的量濃度；
B．根據①②可計算溶質的質量，再由④計算溶質的物質的量，然后根據③及c=
n
V
計算出溶液的濃度；
C．不知道溶解度，無法計算出溶液中溶質的物質的量，根據計算該溶液的物質的量濃度；
D．根據①⑤計算出溶質的質量，根據④n=
m
M
可計算出溶質的物質的量，再結合③及c=
n
V
溶液的濃度．
解答： 解：A．利用⑤可計算質量分數，再由④、⑥并結合c=
1000ρw
M
可計算該飽和溶液物質的量濃度，故A正確；
B．根據“①溶液的質量、②溶劑的質量”可計算溶質的質量，再由④及n=
m
M
計算溶質的物質的量，由③及c=
n
V
可計算這種飽和溶液物質的量濃度，故B正確；
C．①③④無法計算出溶質的物質的量，則無法計算該溶液的物質的量濃度，故C錯誤；
D．由①⑤可計算溶質的質量，再根據④可計算出溶質的物質的量，再結合③及c=
n
V
可計算這種飽和溶液物質的量濃度，故D正確；
故選C．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，熟悉物質的量濃度的計算公式及各個量之間的關系是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是生產氮肥、硝酸、純堿等的重要原料．
（1）實驗室模擬合成氨．在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol/L），平衡時測得甲容器中H2的轉化率為20%．
N2H2NH3
甲130
乙0.51.51
丙004
①平衡時甲容器中氨氣的濃度為
 
．
②乙容器中開始反應時，v逆
 
v正（填＜、＞或﹦）．
③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數由大到小的順序為
 
．
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
③如圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a g CuO通入H2后加熱，全部還原得b g Cu，若已知O的相對原子質量為c，則用代數式表示Cu的相對原子質量為（　�。�
A、
bc
a-b
B、ab
C、
c(a-b)
b
D、
a-b
bc

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（　　）
A、電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉
B、能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動
C、能層序數越大，s原子軌道的半徑越大
D、在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題．

（1）元素①的符號是
 
；
（2）②和③兩種元素中原子半徑的大小關系：②
 
③（填“＞”或“＜”）；
（3）在現代光纜通信中，由表中
 
（填編號）兩種元素組成的一種物質是作為光導纖維的主要材料；
（4）氫氣與元素⑥的單質反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素一個原子的質量為m kg，1個12C原子的質量為n kg，設阿佛加德羅常數為NA，則該元素同位素原子的相對原子質量為（　　）
A、mNA
B、
12m
n
C、
m
NA
D、
12n
m

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
B、0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子
C、使用物質的量時，應用化學式且指明粒子的種類
D、標準狀況下，1mol H2的質量是2g，所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A、鋁熱劑B、石油C、干冰D、氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬的無水硝酸鹽的摩爾質量為242g/mol，1.68g該金屬與足量稀硫酸反應生成的H2在標準狀況下體積為672mL，求該金屬的相對原子質量及生成鹽的化學式．

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