Question

【題目】已知同溫、同濃度時(shí)，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3－ >HCO3－

【1】用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三個(gè)平衡體系（不考慮亞硫酸的分解）：

①_________、②_________、③_________。

【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中離子濃度：c（SO32－)______c(HSO3－）（填 “>”、“<”或“=”）；要使其中的c(H+)和c（SO32－）都減小，可行的方法是________________。

A 加入過量CaO（s） B 加入少量NaOH（s） C 通入過量HCl（g） D 加入少量的H2O2(aq)

【3】0.1mol L的Na2SO3溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），其電荷守恒式： c(Na+)+c(H+)=_______。

【4】H2SO3和NaHCO3溶液的離子方程式為：___________。

【5】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3酸性溶液氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即I2有析出,寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

【6】將NaHSO3（含少量淀粉）和酸性溶液KIO3（過量）混合，記錄10-50℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下圖。請(qǐng)描述曲線變化的規(guī)律________。

Answer 1

【答案】

【1】 HSO3－ ＋H2O H2SO3＋OH－ HSO3－ SO32－＋ H＋ H2OH＋＋OH－

【2】 > A

【3】 堿 c(Na+) ＋ c(H+) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)＋c(OH－)

【4】H2SO3 ＋ HCO3－ = CO2↑＋HSO3－＋H2O

【5】5HSO3－ ＋ 2IO3－ = 5SO42－ ＋ I2 ＋ H2O ＋3H+

【6】溫度低于40℃之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，變藍(lán)時(shí)間越短，溫度高于40℃低于50℃，溶液變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)

【解析】

亞硫酸鈉溶液中存在三個(gè)平衡，水的電離、亞硫酸根的電離、亞硫酸根的水解，

亞硫酸根主要是電離為主，水解次要，利用平衡移動(dòng)原理分析離子濃度的變化，

利用酸性強(qiáng)弱書寫離子方程式，

利用氧化還原反應(yīng)原理來配平離子方程式，

讀圖像，根據(jù)圖像變化趨勢(shì)分析化學(xué)問題。

【1】NaHSO3溶液中存在的三個(gè)平衡體系分別是亞硫酸氫根的水解，亞硫酸根的電離，水的電離，離子方程式分別為HSO3－ ＋H2O H2SO3＋OH－，HSO3－ SO32－＋ H＋，H2OH＋＋OH－，

故答案為：HSO3－ ＋H2O H2SO3＋OH－；HSO3－ SO32－＋ H＋；H2OH＋＋OH－；

【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中，HSO3－ ＋H2O H2SO3＋OH－，HSO3－ SO32－＋ H＋，電離平衡大于水解平衡，因此離子濃度：c(SO32－) > c(HSO3－）；

要使其中的c(H+)和c(SO32－)都減小，

A選項(xiàng)，過量CaO(s)和氫離子反應(yīng)生成水和鈣離子，鈣離子又和亞硫酸根反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，故A正確；

B選項(xiàng)，少量NaOH(s)和氫離子反應(yīng)，HSO3－ SO32－＋ ＋，平衡正向移動(dòng)，亞硫酸根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，通入過量HCl(g)，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，加入少量的H2O2(aq)，雙氧水和亞硫酸根反應(yīng)生成硫酸根、氫離子和水，氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A，

故答案為：>；A；

【3】0.1mol L的Na2SO3溶液，由于亞硫酸根水解，強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，其電荷守恒式：c(Na+) ＋ c(H+) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)＋c(OH－),

故答案為：堿；c(Na+) ＋ c(H+) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)＋c(OH－)；

【4】由于酸性大小順序?yàn)椋?/span>H2SO3>H2CO3>HSO3－>HCO3－

因此H2SO3和NaHCO3溶液的離子方程式為：H2SO3 ＋ HCO3－ = CO2↑＋HSO3－＋H2O，

故答案為：H2SO3 ＋ HCO3－ = CO2↑＋HSO3－＋H2O；

【5】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3酸性溶液氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即I2有析出，按照化合價(jià)升降守恒，NaHSO3升高2個(gè)價(jià)態(tài)，生成I2降低10個(gè)價(jià)態(tài)，NaHSO3系數(shù)配5，I2系數(shù)配1，KIO3系數(shù)配2，因此該反應(yīng)的離子方程式：

5HSO3－ ＋ 2IO3－ = 5SO42－ ＋ I2 ＋ H2O ＋3H+，

故答案為：5HSO3－ ＋ 2IO3－ = 5SO42－ ＋ I2 ＋ H2O ＋3H+；

【6】6. 將NaHSO3（含少量淀粉）和酸性溶液KIO3（過量）混合，記錄10-50℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下圖。請(qǐng)描述曲線變化的規(guī)律溫度低于40℃之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，變藍(lán)時(shí)間越短，溫度高于40℃低于50℃，溶液變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)，溫度高于50℃，淀粉不適宜作指示劑，

故答案為：溫度低于40℃之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，變藍(lán)時(shí)間越短，溫度高于40℃低于50℃，溶液變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)。