【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物;卮鹣铝袉栴}:

1在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

則該反應(yīng)的H=________kJ/mol.

2在恒容密閉容器中充入2molNO21molO2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。高溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,原因是___________________________

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。

A.擴(kuò)大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2molNO21molO2,再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度

3N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

4X、Y、ZW分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/LX、Y、ZW溶液的pH。將X、Y、Z1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

5氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(K1、K2表示)

②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)II達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____;其他條件不變,反應(yīng)II在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (“>”“<”“=”)

【答案】 +1268 逆反應(yīng)方向的S>0 BD BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+) K12/K2 75% >

【解析】試題分析:(1)反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變。(2)先拐先平溫度高,所以T>T;溫度越高,生成物的量越少,說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱。

(2)①根據(jù)熵變分析。

②A.?dāng)U大容器體積,濃度均減。

B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng);

C根據(jù)ρ=分析;

D.根據(jù)正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng)分析;

(3)根據(jù)工作原理如圖,硼氫化鈉在負(fù)極放電生成BO2-;根據(jù)0.01mol/Ld的X、Y、Z、W的PH,X、Y、Z、W分別是NaOH、 HNO3、NaNO2、NH4NO3;NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性。

Ⅰ:2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1

Ⅱ:2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) K2

化學(xué)方程式(Ⅰ×2-Ⅱ)得4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g);

②根據(jù)分析

解析:(1)根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變,反應(yīng)2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g) ΔH=946×2+463×12-391×12-496×3=+1268 kJ/mol;

(2)

①根據(jù)圖示,先拐先平溫度高,所以T>T;溫度越高,生成物的量越少,說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng),△H<0,化學(xué)反應(yīng)易向著熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)生成物氣體分子數(shù)減少,正反應(yīng)△S<0,逆反應(yīng)△S>0,所以逆向自發(fā)進(jìn)行。

A.?dāng)U大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但濃度都減小,混合氣體顏色變淺,故A錯(cuò)誤;

B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,相當(dāng)于加壓,再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;

C.恒溫恒容,根據(jù)ρ=,容器內(nèi)的密度為常量,密度不再改變,不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;

D.正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度,故D正確。

(3)根據(jù)工作原理如圖,硼氫化鈉在負(fù)極失電子生成BO2-,分解反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O;將NaOH、 HNO3、NaNO2各1mol同時(shí)溶于水中得到NaNO3、NaNO2混合溶液,NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H);①化學(xué)方程式(Ⅰ×2-Ⅱ)得4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g),所以①平衡常數(shù)K= K12/K2;

②10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),所以生成ClNO的濃度為0.075mol/L,

則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=0.075÷0.1=75%;正反應(yīng)物質(zhì)的量減小,其他條件不變,反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進(jìn)行,相當(dāng)于加壓,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率增大所以α21。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜試劑和方法均正確的是(

選項(xiàng)

物質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

乙烷中混有乙烯

H2

催化劑、加熱

B

乙醇中混有乙酸

飽和Na2CO3溶液

分液

C

苯中混有苯酚

足量濃溴水

過濾

D

丙醇中混有水

CaO

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究某礦物X(僅含3種元素)的組成和性質(zhì),現(xiàn)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答:

(1)X中除了含Fe元素以外,還含有的元素是________________

(2)X的化學(xué)式是______________________

(3)酸性的溶液B在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變?yōu)辄S色,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物質(zhì)的量均為0,HI(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示:

序號(hào)

時(shí)間/min
物質(zhì)的量/mol
溫度/℃

0

10

20

30

40

50

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20


(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是(填“1”或“2”);
(2)實(shí)驗(yàn)1中,0l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為molL1min1
(3)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),HI(g)轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在500 ℃左右進(jìn)行,主要原因是(  )
A.500 ℃時(shí)反應(yīng)速率最快
B.500 ℃時(shí)的平衡濃度最大
C.500 ℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率最高
D.500 ℃催化劑能發(fā)揮最大效力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、CD均能與A形成10電子分子,E單質(zhì)可用于焊接鋼軌,FD同主族,FG同周期。

1DE、F 的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(填離子符號(hào))

2寫出能證明GF非金屬性強(qiáng)的一個(gè)離子方程式_____________。

3FG的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物,三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6,甲的電子式為_______,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

4C能分別與AD按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙,乙的結(jié)構(gòu)式為_______。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì),若共生成1mol產(chǎn)物時(shí)放熱QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

5現(xiàn)取100mL 1mol/LE的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為_________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu:相對(duì)原子質(zhì)量為64)。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題:

1導(dǎo)線中電流方向?yàn)?/span>__________________(ab表示)。

2原電池的正極為___________

3寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式:____________________________________;

4若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________;

5裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時(shí),鹽橋中的K______(填左側(cè)右側(cè))燒杯移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

H2O(l)===H2(g)O2(g)ΔH=+285.8 kJ/mol

H2(g)O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol

NaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5 kJ/mol

回答下列問題:

1如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)________(填吸收放出熱量,H______0(填“>”“<”

2上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____________

3C的燃燒熱為________H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為_______ kJ。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空

①某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH(C2H5),有一種烷烴C 與烷烴B 是同分異構(gòu)體,它卻不能由任何烯烴催化加氫得到,則C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

②烴Br2加成時(shí)(物質(zhì)的量之比為1: 1),所得產(chǎn)物可能有____種。

③乙醛和足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

④足量濃溴水與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗NaOH_______mol。

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